Question

含有少量銅粉的氫氧化鎂粉末（均勻混合），其中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為40%．取該混合物粉末30g與一定量的20%的硫酸恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

Answer 1

解：設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為xg
Mg（OH）₂～Mg
58 24
x 30g×40%=12g

解答 x=29g；
設(shè)反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y，硫酸鎂的質(zhì)量為z．
Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄ +2H₂O
58 98 120
29g y z

解答 y=49g，z=60g；
硫酸溶液的質(zhì)量為 49g÷20%=245g
硫酸鎂溶液的質(zhì)量為 29g+245g=274g
硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 60g÷275g×100%=21.90%
答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)21.90%．
分析：根據(jù)混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，先計算出混合物粉末30g含有氫氧化鎂的質(zhì)量；再根據(jù)氫氧化鎂與硫酸的反應(yīng)方程式分別計算出參與反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量與生成硫酸鎂的質(zhì)量；再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法進行解答．
點評：本題考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進行分析解題的能力，及對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法的理解與掌握．