Question

含有少量銅粉的氫氧化鎂粉末（均勻混合），其中鎂元素的質量分數(shù)為40%．取該混合物粉末30g與一定量的20%的硫酸恰好完全反應，求反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)？（計算結果保留兩位小數(shù)）

Answer 1

設氫氧化鎂的質量為xg
Mg（OH）₂～Mg
58         24
x          30g×40%=12g

58

24

=

x

12

    
解答 x=29g；
設反應的硫酸的質量為y，硫酸鎂的質量為z．
Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄ +2H₂O
58         98      120
29g        y        z

58

29

=

98

y

=

120

z

解答    y=49g，z=60g；                                       
硫酸溶液的質量為  49g÷20%=245g      
硫酸鎂溶液的質量為 29g+245g=274g  
硫酸鎂溶液的溶質質量分數(shù)為 60g÷275g×100%=21.90%          
答：反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)21.90%．