Question

2．將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取31g混合物裝入試管中加熱，待充分反應后，將剩余固體物質冷卻后稱得其質量為21.4g，試回答：
（1）根據質量守恒定律，反應后可生成氧氣9.6g；
（2）求原混合物中氯酸鉀的質量．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律計算生成氧氣的質量；
（2）根據生成氧氣的質量和化學方程式計算氯酸鉀的質量．

解答 解：（1）KClO₃跟MnO₂混合加熱生成氯化鉀和氧氣，因為氧氣是氣體，反應后氧氣逸出，則固體混合物質量減小了，所以固體混合物的減少的質量即為生成的氧氣的質量，則生成氧氣的質量=31g-21.4g=9.6g；
（2）設參與反應的氯酸鉀的質量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x               9.6g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
x=24.5g
故答案為：（1）質量守恒，生成氧氣的質量為9.6g；
（2）原混合物中氯酸鉀的質量為24.5g．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．