Question

1．硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點．如圖體現了酸類物質的通性，其中X、Y及圖中所給其他物質的類別不同．請結合該圖回答下列問題：
（1）圖中①處反應的現象是石蕊溶液變紅；
（2）已知X只含有一種元素，則X可能是鋅（填化學式）；
（3）若此酸為稀硫酸，反應③的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）若此酸為稀鹽酸，測得反應④得到的溶液pH＞7，則其中的溶質為NaOH、NaCl（填化學式）；
（5）若此酸為醋酸（CH₃COOH），其在水溶液中電離得到CH₃COO （醋酸根離子）和H⁺（填寫離子符號），請寫出一符合條件的反應⑤的化學方程式Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據已有的酸的性質進行分析解答即可，酸能與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿以及鹽發生反應，據此解答．

解答 解：（1）酸能使石蕊試液變化紅，故填：石蕊溶液變紅；
（2）氫前的金屬能與酸反應，故可以是金屬鋅，故填：鋅；
（3）稀硫酸能與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液的pH大于7，說明呈堿性，含有氫氧化鈉，故填：NaOH、NaCl；
（5）醋酸（CH₃COOH），其在水溶液中電離得到CH₃COO （醋酸根離子）和H⁺；Y是鹽，碳酸鈉與醋酸反應生成醋酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑．故填：H⁺；Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查的是常見的酸的性質，完成此題，可以依據已有的酸的通性進行．