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15. 巢湖市位于合肥南部,瀕臨長江,是全國五大淡水湖之一.巢湖的水污染問題很嚴重,尤其是夏季的藍藻爆發對工農業生產和居民生活產生很大的影響. 
(1)你認為下列措施與水環境治理無關的是④(填序號);
①取締沿岸的小造紙廠;
②禁止沿岸居民在湖里洗衣物:
③取消生活污水、工業廢水排污口,新建污水處理廠;
④修建環湖景觀帶.
(2)我市城區居民用水部分來自巢湖.自來水廠通過對湖水進行沉降、過濾、通入氯氣殺菌消毒,得到自來水,發生的反應如下:Cl2+H2O═HCl+HClO(次氯酸).請判斷,在HCl和HClO兩種物質中氯元素化合價不相同;(填“相同”或“不相同”)
(3)硬水是指含較多可溶性鈣、鎂化合物的水.天然水大多是硬水,區分硬水和軟水時可用肥皂水來檢驗,若出現浮渣多、泡沫少的現象,則為硬水.
(4)藍藻爆發的主要原因是化肥的大量使用、含磷洗衣粉的大量使用等;
(5)請你寫出一條節約用水的做法洗菜水澆花等.

分析 (1)根據防止水體污染的措施分析判斷;
(2)根據凈化水的方法、化合價原則分析;
(3)根據硬水的檢驗方法分析回答;
(4)根據水中磷元素的可能來源分析回答;
(5)根據常見的節約用水的措施分析回答.

解答 解:(1)①取締沿岸的小造紙廠,能防止水體的污染,與水環境治理有關;
②禁止沿岸居民在湖里洗衣物,能防止水體的污染,與水環境治理有關;
③取消生活污水、工業廢水排污口,新建污水處理廠,能防止水體的污染,與水環境治理有關;
④修建環湖景觀帶,與水環境治理有關;
(2)自來水廠通過對湖水進行沉降、過濾、通入氯氣殺菌消毒,得到自來水,在HCl和HClO兩種物質中氯元素化合價分別是-1、+1,化合價不相同.
(3)硬水是指含較多可溶性鈣、鎂化合物的水.天然水大多是硬水,區分硬水和軟水時可用肥皂水來檢驗,若出現浮渣多、泡沫少的現象,則為硬水.
(4)藍藻爆發的主要原因是:化肥的大量使用、含磷洗衣粉的大量使用等;
(5)節約用水的做法有很多,例如:洗菜水澆花、使用節水龍頭等.
故答為:(1)④;(2)過濾,不相同;(3)肥皂,浮渣多、泡沫少的現象,則為硬水;(4)化肥的大量使用、含磷洗衣粉的大量使用等;(5)洗菜水澆花等.

點評 本題難度不大,掌握防止水體污染的措施、過濾的原理、硬水的檢驗方法、節約用水的措施等知識即可正確解答本題.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

2.小楠同學要在實驗室中制備并檢驗二氧化碳.請結合下圖回答下列問題:
(1)寫出儀器A名稱是長頸漏斗在此實驗中的用途:隨時添加稀鹽酸;
(2)請幫助小楠同學將實驗室制取二氧化碳的發生裝置及檢驗二氧化碳的裝
置圖補充完整;
(3)實驗室檢驗二氧化碳的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(4)二氧化碳能用向上排空氣法收集是因為二氧化碳的密度比空氣大不適宜用排水法收集的原因是二氧化碳能溶于水且能與水反應.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

6.同學們用高錳酸鉀制氧氣,制取結束清洗儀器時,發現加熱高錳酸鉀的試管內壁有用試管刷刷不掉的黑色固體.
問題一:黑色固體是什么?
【交流討論】同學們結合實驗現象和對高錳酸鉀及其分解產物的了解,進行分析判斷.
判   斷依        據
不是KMnO4KMnO4能溶于水形成紫紅色溶液
不是K2MnO4(填化學式)沖洗試管時出現深綠色溶液,說明該物質能溶于水
是MnO2其他實驗用過MnO2,知道它是不溶于水的黑色固體
【實驗驗證】向未洗凈的試管中加入某種液體,產生能使帶火星木條復燃的氣體,證明上述判斷正確,加入的液體是過氧化氫溶液.
問題二:用什么冼掉MnO2
【交流討論】MnO2與BaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一種物質組成最相近,理由是都是金屬氧化物.這種物質能與稀鹽酸反應,化學方程式為Fe2O3+6HCl=3H2O+2FeCl3,由此推測MnO2有什么化學性質,用什么試劑清洗呢?同學們請教老師后決定用草酸(H2C2O4)溶液試一試.
【實驗驗證】向未洗凈的試管中加入草酸溶液,黑色固體果然被除去,同時產生許多氣泡.
【反思提高】以上探究活動中,清除試管內壁附著的難溶物的思路是:先了解其物理性質,尤其是否溶于水,再了解其化學性質,然后選擇例行試劑進行清洗.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

3.某化學興趣小組的同學為了探究“復分解反應發生的條件”,做了兩個實驗:CuSO4溶液分別與NaOH溶液、BaCl2溶液反應.實驗結束后將兩實驗中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中,充分混合后過濾,得到濾液呈無色.
(1)寫出廢液混合后使濾液變無色時一定發生的反應的化學方程式:CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl.
(2)取少量濾液于試管中,滴入紫色石蕊試液,石蕊溶液仍為紫色,則濾液呈中性(填“酸”、“中”、“堿”).
(3)該小組的同學對濾液中溶質的成分繼續進行了如下探究實驗:
【提出問題】濾液中溶質的成分是什么?
【作出猜想】猜想Ⅰ:NaCl;猜想ⅡNaCl、BaCl2;猜想ⅢNaCl、Na2SO4
【實驗探究】
實驗操作實驗現象實驗結論
 實驗①:取少量濾液于試管中,加入適量的純堿溶液,振蕩.無明顯現象猜想Ⅱ不成立
 實驗②取少量濾液于試管中,加入適量的氫氧化鋇溶液,振蕩產生白色沉淀猜想Ⅲ成立
在實驗②的溶液中滴加無色酚酞溶液,觀察到酚酞溶液變成紅色.
【交流拓展】要使藍色溶液變成無色,還可以用不同于上述原理的方法,即在藍色溶液中加入足量的鋅.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

10.規范的實驗操作是實驗成功的關鍵.下列實驗操作正確的是(  )
A.B.C.D.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

20.化學知識中有很多的“相等”,請你判斷下列說法中不正確的是(  )
A.溶液稀釋前后,溶質的質量相等
B.化合物中元素化合價的正價總數與負價總數的數值相等
C.在化學反應中反應物的各物質的質量比等于生成的各物質的質量比
D.氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合后,所得溶液的質量與反應前溶液的總質量相等

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

7.寫出下列反應的文字表達式并注明基本反應類型
(1)點燃鎂條作信號彈:鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂、化合反應
(2)碳在氧氣中燃燒:碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳、化合反應
(3)硫磺在空氣中燃燒:硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫、化合反應
(4)加熱氯酸鉀和二氧化錳氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣、分解反應.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

4.某科學興趣小組的同學按照課本上的實驗裝置做“測定空氣中氧氣的體積分數”實驗(如圖1所示),但測出的氧氣的體積分數明顯小于$\frac{1}{5}$.請你參與探究:
【提出問題】造成誤差的原因是什么?如何改進課本上的實驗裝置?
【查閱資料】紅磷、白磷的一些性質如表:
顏色、狀態熔點/℃著火點/℃密度/
(g/cm3
紅磷暗紅色固體5902402.34
白磷白色或黃色固體44.1401.82
【猜想與假設】
甲同學:可能是導管內原含有空氣,后來留有吸入的水,影響實驗的準確性.
乙同學:可能是瓶內殘留氣體中還有氧氣.
你還能作出的猜想是集氣瓶未冷卻至室溫就打開了彈簧夾(或裝置氣密性不好).
【交流與討論】
(1)丙同學認為用木炭代替紅磷,就可以消除誤差,你認為他的猜想不合理,(填“合理”或“不合理”)理由是木炭可以和氧氣反應生成二氧化碳氣體,不能產生壓強差.
(2)他們利用金屬的導熱性,對課本上的實驗裝置進行了圖2所示的改進(其他儀器忽略).
①甲同學提出應把紅磷換為白磷,理由是磷的著火點低,可以較容易的發生燃燒.
②與課本上的實驗裝置相比較,該裝置的一個優點是實驗誤差小,不會污染空氣.
【探究與反思】
(1)為了驗證乙同學的猜想,將銅粉放在殘余氣體中加熱,觀察到銅粉變黑色,證明乙同學的猜想合理(填“合理”或“不合理”)
(2)大家用改進的實驗裝置(如圖2所示)進行實驗,待玻璃管冷卻、管內白色的煙幕消失時,左玻璃管內的液面上升了1格,得到了較準確的結果.左玻璃管上端的白色固體的主要成分可能是五氧化二磷.

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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

5.已知A、E是可溶性堿,X、Y是常見的酸,其余的物質都是鹽,其中G是不溶于稀硝酸的白色沉淀,它們之間的轉化關系如圖所示(部分生成物已略去).
(1)寫有關物質的化學式:XH2SO4;HNaCl.
(2)寫出下列反應的化學方程式:
A+B:Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH
E→F:H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O.

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同步練習冊答案
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