Question

現稱取2克該漂白粉樣品，加水溶解配成250毫升溶液．從中取出25毫升該溶液到入一只燒杯中．在該燒杯中加入適量的稀硫酸，測得用掉溶質質量分數為1%的硫酸溶液9.8g．試計算：
（1）2g的漂白粉生成氯氣的質量；
（2）該漂白粉的X%．
信息：工業上表示漂白粉的質量優劣公式：X%═
化學方程式為：Ca（ClO₂）₂+CaCl₂+2H₂SO₄═2CaSO₄+2Cl₂+2H₂O．

Answer 1

解：（1）設1%的硫酸溶液9.8g反應可生成氯氣的質量是y；
Ca（ClO₂）₂+CaCl₂+2H₂SO₄═2CaSO₄+2Cl₂+2H₂O
196 142
9.8g×1% y

y=0.071g
所以2g的漂白粉生成氯氣的質量是0.071g×10=0.71g
（2）根據工業上表示漂白粉的質量優劣公式：X%═可知：X%=×100%=3.55%；
答：（1）2g的漂白粉生成氯氣的質量為0.71g（2）該漂白粉的X%為3.55%．
分析：依據方程式中硫酸的質量可求生成的氯氣質量，而后根據共有的250mL溶液是反應的溶液的10倍可求2g的漂白粉生成氯氣的質量；進而利用信息可求X%；
點評：此題是有關化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是找到反應的已知的質量和要求的質量；