Question

已知某銅礦樣品中主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃（堿式碳酸銅），Cu₂（OH）₂CO₃（堿式碳酸銅）與稀鹽酸反應的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．現稱取22.2g該銅礦樣品放入燒杯中，再加入稀鹽酸充分反應，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示（假設銅礦中的雜質不與稀鹽酸反應）．請根據題意回答問題：
（1）反應中生成CO₂的質量為

 

．
（2）該銅礦樣品中Cu₂（OH）₂CO₃的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）根據放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線圖，查尋完全反應放出二氧化碳的質量；曲線表示隨反應時間增加放出二氧化碳氣體不斷增加，至120s時曲線出現折點二氧化碳質量達最大值，之后質量不再改變；
（2）Cu₂（OH）₂CO₃（堿式碳酸銅）與稀鹽酸反應放出二氧化碳，銅礦樣品中Cu₂（OH）₂CO₃的質量分數即完全反應時參加反應的堿式碳酸銅的質量占樣品質量的百分比，因此需要根據反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質量計算參加反應的堿式碳酸銅的質量．

解答：解：（1）根據曲線，反應放出二氧化碳的最大值為3.3g；
故答案為：3.3g（沒單位不給分）；
（2）設銅礦樣品中Cu₂（OH）₂CO₃的質量為x
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
222                       44
x                         3.3 g

222

x

=

44

3.3g

x=16.65g
Cu₂（OH）₂CO₃的質量分數=

16.65g

22.2g

×100%=75% 
答：該銅礦樣品中Cu₂（OH）₂CO₃的質量分數是75%．

點評：解答此類數形相結合的問題時，正確解讀曲線是關鍵，曲線的折點表示反應完全時反應中相關量的關系．