Question

已知某銅礦樣品中主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃（堿式碳酸銅），Cu₂（OH）₂CO₃（堿式碳酸銅）與稀鹽酸反應的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl==2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．現稱取22.2g該銅礦樣品放入燒杯中，再加入稀鹽酸充分反應，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示（假設銅礦中的雜質不與稀鹽酸反應）．請根據題意回答問題：
（1）反應中生成CO₂的質量為_________．
（2）該銅礦樣品中Cu₂（OH）₂CO₃的質量分數是多少？

Answer 1

（1）3.3g
（2）設銅礦樣品中Cu₂（OH）₂CO₃的質量為x
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
         222                                          44
          x                                              3.3 g

x=16.65g
Cu₂（OH）₂CO₃的質量分數=×100%=75%
答：該銅礦樣品中Cu₂（OH）₂CO₃的質量分數是75%