Question

【例3】工業上常用漂白粉[Ca(ClO₂)+CaCl₂]與稀硫酸反應放出氯氣的質量除以漂白粉的質量所得的百分比（x%）來表示漂白粉的質量優劣。已知漂白粉與稀硫酸的反應化學方程式為：

　　Ca(ClO₂)₂+CaCl₂+2H₂SO₄==2CaSO₄+2Cl_2? +2H₂O

　　現為了測定有一瓶漂白粉的X%，進行了如下實驗：稱取2克該漂白粉樣品，加水溶解配成250毫升溶液。從中取出25毫升該溶液到入一只燒杯中。在該燒杯中加入適量的碘化鉀（KI）溶液和過量的稀硫酸，待漂白粉與稀硫酸反應放出的氯氣全部和KI反應后，生成I₂恰好被31.6克質量分數為1%的硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液消耗完。有關反應式為：

　　Cl₂+2KI==2KCl+I₂

2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI

　　試計算該漂白粉的X%。

Answer 1

【解析】本題屬多步反應題的計算。最簡捷的解題方法就是根據題意寫出題中連續反應的各步化學方程式，然后找出已知量和未知量之間的關系式：

　　設25毫升溶液中含Cl₂質量X。

　　依據反應方程式：Cl₂+2KI==2KCl+I₂

　　2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI

　　得如下關聯式：

Cl₂ 　~ I₂ ~ 　　　2Na₂S₂O₃

   71                         316

　　　X 　          31.6× 1%克

　　列比例式求解得：X==0.071克

　　則250毫升溶液中含氯氣為：0.071克×250毫升/25毫升==0.71克

　　故漂白粉X%=0.71克/2克×100%==35.5%