Question

19．分析下列離子的形成構成．（用“＞”“=”或“＜”填空）：

寫出符號：NaNa⁺ClCl^-
（1）質子數=核外電子數，該微粒為原子；
（2）質子數＞核外電子數．該微粒為陽離子；
（3）質子數＜核外電子數，該微粒為陰離子．

Answer 1

分析 根據微粒的構成寫出粒子的符號，根據核內質子數與核外電子數的關系分析屬于原子、還是離子等．

解答 解：由離子的形成構成可知，鈉原子最外層的電子數是1小，于4，在化學反應中易失去1個電子形成鈉離子，氯原子最外層的電子數是7，大于4，在化學反應中易得到1個電子形成氯離子，符號分別為：Na、Na⁺、Cl、Cl^-；
（1）質子數=核外電子數，該微粒為原子；
（2）質子數＞核外電子數．該微粒為陽離子；
（3）質子數＜核外電子數，該微粒為陰離子．
故答為：Na、Na⁺、Cl、Cl^-；（1）=；（2）＞；（3）＜．

點評 本題考查的是物質的微觀構成以及根據結構示意圖判斷微粒的類別，完成此題，可以依據已有的知識進行．，