Question

4．實驗室常用如圖裝置來制取氧氣：

（1）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發生裝置是B（填序號），其中二氧化錳起
催化作用．
（2）用氯酸鉀制取氧氣時，發生反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．當O₂收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作步驟是先將導管從水槽中移出后熄滅酒精燈．
（3）用E裝置收集氧氣的依據是密度比空氣大，檢驗氧氣是否集滿的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃則滿．
（4）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小．NH₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．制取并收集NH₃，應該從上圖中選擇的發生裝置是A，收集裝置是D．（用字母填）

Answer 1

分析 （1）根據通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣解答；
（2）根據氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的原理和實驗步驟解答；
（3）根據氧氣密度比空氣大；氧氣一般用帶火星的木條驗滿解答；
（4）根據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，據氨氣密度和溶解性選擇收集裝置解答．

解答 解：
（1）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣不需要加熱，發生裝置應選用B裝置，二氧化錳是該反應的催化劑，起催化作用；
（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，當O₂收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作步驟是先移導管后熄燈，防止水倒吸引起試管炸裂；
（3）氧氣密度比空氣的密度大，因此可以用向上排空氣法收集，氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條迅速復燃，證明已收集滿氧氣；
（4）用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，屬于固體加熱型，故選發生裝置A，氨氣密度比空氣小，極易溶于水，所以只能用向下排空氣法收集；
故答案為：
（1）B；催化；
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；將導管從水槽中移出；熄滅酒精燈；
（3）密度比空氣大；將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃則滿；
（4）A；D．

點評 本考點主要考查氧氣的反應原理、注意事項、制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了驗滿的方法和化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．