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6．碳酸氫銨簡稱碳銨，是一種常見化肥．30℃以上它發生反應：NH₄HCO₃═X↑+CO₂↑+H₂O，下列關于碳銨的說法不正確的是（　　）

	A．	該反應為分解反應		B．	碳銨不屬于復合肥料
	C．	X的化學式NH₄		D．	碳銨與草木灰等堿性物質不能混用

分析根據質量守恒定律和NH₄HCO₃═X↑+CO₂↑+H₂O可知，化學反應前后，原子個數不變進行分析．

解答解：根據質量守恒定律和NH₄HCO₃═X↑+CO₂↑+H₂O可知，反應物中有1個氮原子，5個氫原子，1個碳原子，3個氧原子，生成物中有2個氫原子，3個氧原子，1個碳原子，所以X是NH₃；該反應為分解反應；碳銨只含有氮元素，故不屬于復合肥料；碳銨與草木灰等堿性物質不能混用．
故選：C．

點評本題主要考查了質量守恒定律的應用，難度不大，注意在平時加強訓練即可完成．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．化學與生活息息相關．
（1）芋頭皮內含有堿性黏液，皮膚沾上會出現瘙癢，可用廚房中食醋來止癢．
（2）醫療上常用3%的過氧化氫溶液進行傷口消毒，消毒時常看到有氣泡產生，產生這一現象的原理
是2H₂O₂═2H₂O+O₂↑（用化學方程式表示）．
（3）電動車蓄電池中所用電解液是質量分數約為28%的硫酸．用300g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成28%的硫酸，需要水750g．實驗室稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯壁緩緩地注入
盛有水的燒杯中，并不斷攪拌．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．

右圖為甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線
（1）t₁℃時，100g甲物質的飽和溶液中含甲16.7g
（2）t₂℃時，在燒杯中分別盛有等質量的甲、丙兩種溶質的飽和溶液，從t₂℃降溫到t₁℃時，對燒杯中剩余溶液描述不正確的是B（填字母）
A．溶質的質量分數：甲＞丙
B．溶劑的質量：甲=丙
C．甲是飽和溶液，丙是不飽和溶液
D．溶液的質量：甲＜丙．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．

如圖是甲乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，根據圖象回答下列問題．
（1）20℃時，甲物質的溶解度為20g；
（2）小梁同學欲用加熱濃縮、冷卻結晶的方法從溶液中提取某固體，則該物質有可能是甲（填‘甲’或‘乙’）；
（3）70℃時，分別將50g甲、乙加入到100g水中充分溶解，所得甲溶液的質量為150g，以下對于這兩種溶液的說法正確的是
AC
A．甲溶液溶質質量分數更大
B．甲溶液蒸發20g水，可變成飽和溶液
C．兩種溶液降溫到60℃時，均變成飽和溶液
D．兩種溶液降溫到55℃時，溶液質量不相等．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列分析正確的是（　　）

	A．	鐵釘浸入硫酸銅溶液中，鐵釘變紅，鐵沒有銅活潑
	B．	氫氣通入灼熱的氧化銅粉末中，紅色粉末變黑，氫氣具有還原性
	C．	向汗液中滴入硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，汗液中含有氯離子
	D．	純堿與鹽酸混合，有氣泡產生，純堿與鹽酸發生中和反應

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．根據下列四種微粒的結構示意圖，回答下列問題：

（1）圖中A代表的元素屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）圖C的化學符號為Na⁺．
（3）與B粒子具有相似化學性質的是D（填序號）．
（4）A與D形成穩定化合物在空氣中燃燒生成兩種氧化物，其中一種為空氣的污染物．該反應的化學方程式為2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．

同學們通過查閱資料知道，過氧化氫分解反應的催化劑除二氧化錳外，還有氯化鎂溶液、氯化銅溶液中的金屬離子和土豆中含有的過氧化氫酶以及氧化銅等．
方案Ⅰ：分別取20mL 5%的過氧化氫溶液于3個大小相同的錐形瓶中．向其中兩個錐形瓶中分別加入含相同數目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，分別連接傳感器測體系壓強（如圖所示）．測定數據如下表所示：

時間/s 試劑壓強/KPa	0	60	120	180	240	300
20mL5%的過氧化氫溶液	101.86	102.99	103.42	103.67	103.99	104.00
加入氯化鐵溶液	102.21	105.35	115.40	129.69	145.52	163.99
加入氯化銅溶液	101.50	102.73	107.53	114.78	122.49	130.39

（1）加入含相同數目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，該步操作的實驗目的是控制金屬離子的數目，對比它們對過氧化氫分解速率的影響．
（2）根據上表數據得出的結論是（寫一個）氯化鐵溶液催化產生氧氣的速率比氯化銅溶液快．
方案Ⅱ：從同一部位取2個質量均為1.7g的正方體土豆塊，將其中一塊切成若干片，片與片相連不斷開，同時分別放入盛30mL 5%過氧化氫溶液的50mL量筒中．均看到有氣泡生成，一段時間，只有土豆片不斷上升．通過實驗得出的結論是反應物和催化劑的接觸面接越大，反應速率越快．
（3）請寫出該反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
[實驗反思]
（4）通過實驗一和實驗二說明，測量不同的物理量可判斷過氧化氫的分解速率．除此之外，本實驗還可以用其他方法比較過氧化氫的分解速率，下列說法中不合理的是A（填選項序號）．
A．測量完全反應后氣體的總體積 B．測量相同時間內產生氣體的體積
C．測量相同時間內體系壓強的變化 D．測量相同時間內溶液質量的變化
（5）小明發現實驗過程中錐形瓶外壁發燙，而過氧化氫的分解速率開始時會逐漸增大．查閱資料后得知：過氧化氫分解時會放出大量的熱，你能不能據此解釋其分解速率發生變化的原因？過氧化氫分解時放出熱量，溫度升高，反應速率加快
（6）你還能想到對過氧化氫溶液的分解速率產生影響的其他因素嗎？請選擇一種，設計實驗加以驗證過氧化氫溶液的濃度影響分解速率：
實驗步驟：室溫下，取相同質量的二氧化錳粉末分別加入兩支規格相同的試管中，再分別同時加入相同體積、濃度不同的過氧化氫溶液，連接收集裝置；
實驗現象：濃度大的過氧化氫溶液產生氣泡的速率較快，相同時間內濃度大的過氧化氫溶液收集裝置中收集的氣體體積大；
實驗結論：其它條件相同時，過氧化氫溶液的濃度越大，分解速率越快．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．氮氣和氧氣在放電條件下可以發生反應，用“