Question

2．實驗室按如圖所示裝置制取，并檢驗CO₂的性質．試回答以下問題：

（1）實驗開始前，先應檢查裝置A的氣密性．
（2）實驗室制CO₂的原理：CaCO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+CaCl₂．
（3）若要用裝置B檢驗CO₂，在B中應盛放的試劑名稱是澄清石灰水，當將標①和②的導管口連接時，B中看到的實驗現象是澄清石灰水變渾濁．
（4）若要用裝置C證明CO₂能與水反應，C中除有少量水外，應加入的試劑是紫色石蕊試液，當將標①和③的導管口連接時，C中看到的實驗現象是紫色石蕊試液變紅．
（5）燒杯D中放有燃著的蠟燭如圖所示，當將標①和④的導管口連接時，D中看到的實驗現象是蠟燭由下至上逐漸熄滅．

Answer 1

分析 （1）根據凡是有氣體參加或產生的實驗，實驗前一定要檢查裝置的氣密性進行分析；
（2）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（3）根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此可以用澄清石灰水檢驗二氧化碳進行分析；
（4）根據酸性物質可使紫色的石蕊試液變紅分析解答；
（5）根據二氧化碳的密度比空氣大，且不能燃燒、不能支持燃燒分析解答．

解答 解：（1）為了防止裝置漏氣影響實驗結果，實驗前要檢查裝置的氣密性；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+CaCl₂；
（3）二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁，所以可用來檢驗二氧化碳，故裝置B中應該裝有的溶液為澄清石灰水；連接①和②的導管口，則A中生成的二氧化碳進入B裝置，澄清的石灰水變渾濁；
（4）要證明二氧化碳與水發生反應，可利用二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊變紅進行證明，所以裝置C中的溶液為石蕊試液，當將標①和③的導管口連接時，C中看到的實驗現象是紫色石蕊試液變紅；
（5）二氧化碳的密度比空氣大，且不能燃燒、不能支持燃燒，所以將①和④的導管口連接時，會看到燒杯中下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅．
故答案為：（1）氣密性；
（2）CaCO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+CaCl₂；
（3）澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁；
（4）紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅；
（5）蠟燭由下至上逐漸熄滅．

點評 本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．