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實驗室中制取氫氣通常用(  )
分析:實驗室利用“活潑金屬置換酸中的氫”制取氫氣,活潑金屬通常選用反應速度適中的鋅粒,酸通常使用不揮發的稀硫酸.
解答:解:A、銅的金屬活動性比氫弱,不能與稀硫酸反應,不能用于實驗室制氫氣,故選項錯誤.
B、鋅粒與酸反應放出氫氣速度適中,且稀硫酸不揮發,是實驗室制取氫氣的最佳組合,故選項正確.
C、金屬鎂活動性較強,與酸反應速度過快,不利于控制;稀鹽酸易揮發收集到的氫氣不純,故選項錯誤.
D、鐵的活動性比氫強,與酸反應時產生氫氣速度慢,制取時間過長,不適合實驗室制氫氣,故選項錯誤.
故選B.
點評:實驗室制取氫氣反應的選擇主要考慮:反應的反應速率,不能太快要便于控制;反應的可行性;反應所得產物的是否純凈,要便于分離.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

在通常條件下,判斷氣體的密度是比空氣大還是小,可將氣體的式量與空氣的平均式量比較.現已知空氣的平均式量為29,實驗室中制取氨氣的反應為:2HN4Cl(固)+Ca(OH)2(固)
  △  
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2NH3↑+CaCl2+2H2O制得的氨氣易溶于水,則制取氨氣時可選擇與實驗室制取
 
(氧氣、氫氣、二氧化碳)相同的發生裝置,收集氨氣應用
 
法.

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

實驗室制取氫氣:
(1)實驗原理:通過活潑金屬與稀硫酸反應制取氫氣通常是用金屬
稀硫酸或稀鹽酸
稀硫酸或稀鹽酸
反應,若用鎂會
反應速度太快,不利于收集
反應速度太快,不利于收集
,若用鐵會
反應速度太慢
反應速度太慢
,若用濃鹽酸與鋅反應生成氫氣,會使制得的氫氣中含有
氯化氫
氯化氫
氣體,可通過
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
吸收而除去.

(2)反應方程式:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

(3)反應裝置如圖1( 注意點):
A.長頸漏斗的下端需伸入墊片以下,形成液封,以及有利于固液可以分離.
B.由于氫氣難溶于水,密度比空氣小,故能用
排水法
排水法
向上排空氣法
向上排空氣法
收集.
C.優點:可以控制反應的
發生
發生
停止
停止
;可以
節約藥品
節約藥品

D.相似的氫氣發生裝置圖2(固液制氣,不需加熱)
(4)實驗步驟
A.按照實驗要求,安裝好實驗儀器;
B.檢查儀器裝置的氣密性:關閉止水夾,向分液漏斗中加入足量的水,若漏斗中的液面能存在一段水柱,并不持續下降,則說明
原裝置氣密性良好
原裝置氣密性良好

C.裝藥品:先將鋅粒放在墊片上,打開止水夾后,向長頸漏斗中注入稀鹽酸,發生反應放出氫氣;
D.驗純氣體:因為氫氣是可燃性氣體,進行性質實驗之前務必進行驗純,用排水法收集一試管氫氣,用拇指堵住,試管口朝下,移近火焰,再移開拇指點火.如果聽到尖銳的爆鳴聲,則表示氫氣不純,需要重新收集并驗純;如果只聽到很微弱的噗噗的聲音,則說明氫氣已經純凈.
E.收集氣體:利用排水法或向下排空氣法收集.
F.結束實驗:關閉止水夾,產生的氫氣無法從導氣管中逸出,試管中的氣壓增大,就會將稀硫酸由分液漏斗下端管口壓回分液漏斗中,從而使稀硫酸與鋅粒分離,反應停止.

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科目:初中化學 來源:1995年廣西中考化學試卷(解析版) 題型:填空題

在通常條件下,判斷氣體的密度是比空氣大還是小,可將氣體的式量與空氣的平均式量比較.現已知空氣的平均式量為29,實驗室中制取氨氣的反應為:2HN4Cl(固)+Ca(OH)2(固)2NH3↑+CaCl2+2H2O制得的氨氣易溶于水,則制取氨氣時可選擇與實驗室制取    (氧氣、氫氣、二氧化碳)相同的發生裝置,收集氨氣應用    法.

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科目:初中化學 來源: 題型:

實驗室中制取氫氣通常用

    A.  銅與稀硫酸     B. 鋅粒與稀硫酸    C. 鎂與稀鹽酸     D. 鐵釘與稀鹽酸

 

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