Question

在通常條件下，判斷氣體的密度是比空氣大還是小，可將氣體的式量與空氣的平均式量比較．現已知空氣的平均式量為29，實驗室中制取氨氣的反應為：2HN₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O制得的氨氣易溶于水，則制取氨氣時可選擇與實驗室制取

 

（氧氣、氫氣、二氧化碳）相同的發生裝置，收集氨氣應用

 

法．

Answer 1

分析：根據實驗室確定氣體的發生裝置和收集裝置應考慮的因素來分析：反應物的狀態、反應條件決定氣體的發生裝置；氣體的收集方法是由氣體的性質所決定的．

解答：解：實驗室制取氨氣時需要加熱，反應物的狀態都是固體，應該選擇能夠加熱的制取氣體的實驗裝置，與實驗室制取氧氣的發生裝置相同；因為氨氣易溶于水，不能用排水法收集，已知空氣的平均式量為29，氨氣的相對分子質量是17，小于空氣的平均式量，由此可知，氨氣的密度小于空氣的密度，決定了氨氣可用向下排空氣法收集．
故答為：氧氣，向下排空氣．

點評：本題主要考查了實驗室制取氨氣的裝置，能夠根據反應物的狀態及反應條件，確定制取氣體的發生裝置，根據氣體的收集方法確定氣體的收集裝置．