Question

2．眾所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液變紅，但是，在分組實驗中（如圖所示），出現了意想不到的現象：有的溶液變紅后褪色；有的出現白色渾濁物．
【提出問題】分組實驗中，出現意想不到的現象的原因是什么呢？
【查閱資料】酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成．
【猜想與假設】
Ⅰ．紅色褪去，與NaOH溶液和空氣中的CO₂反應有關．
Ⅱ．紅色褪去，與NaOH溶液的濃度有關．
Ⅲ．出現白色渾濁物，與酚酞溶液的濃度有關．
【進行實驗】

實驗	實驗操作	實驗現象
1	向盛有2mL　Na2CO3溶液的試管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液	溶液變紅
2		1號試管0.1min紅色褪去 2號試管5min紅色褪去 3號試管30min紅色明顯變淺 4號試管120min紅色無明顯變化
3	取3支試管，分別加入2mL水，…	酚酞溶液濃度/%	渾濁程度
		5	大量渾濁物
		2	少量渾濁物
		0.5	無渾濁物

【解釋與結論】
（1）NaOH與CO₂反應的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）實驗1的現象表明，猜想與假設1不成立（填“成立”或“不成立”）．
（3）由實驗2得出結論：出現“溶液變紅后褪色”現象的原因是與NaOH濃度有關，濃度過高會使酚酞褪色．
（4）實驗3的操作步驟：取3支試管，分別加入2mL水，分別向三支試管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液．
【反思與評價】
（5）依據現有實驗，為了確保紅色不變，若酚酞溶液濃度為0.5%，建議選用NaOH溶液的濃度為0.5%．
（6）有同學認為，僅通過實驗3得出“猜想與假設Ⅲ成立”證據不足，理由是未排除酒精對酚酞溶解的影響．

Answer 1

分析 （1）根據二氧化碳和氫氧化鈉反應產生碳酸鈉和水寫出反應的發出；
（2）根據實驗現象分析結論；
（3）根據表格的數據分析得出結論；
（4）根據實驗現象設計實驗方案；
（5）根據實驗2和實驗3分析現象及數據得出結論；
（6）根據酚酞試液的配制過程分析可能的影響因素．

解答 解：（1）二氧化碳和氫氧化鈉反應產生碳酸鈉和水，故反應的方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）實驗1中碳酸鈉和酚酞試液，沒有褪色，說明猜想1不成立；故答案為：不成立；
（3）表格中的實驗2選擇的氫氧化鈉溶液不同，氫氧化鈉的濃度越高，酚酞越容易褪色，故答案為：與NaOH濃度有關，濃度過高會使酚酞褪色；
（4）根據實驗3的現象可知是選擇不同濃度的酚酞試液探究猜想3，故答案為：分別向三支試管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液；
（5）根據實驗2和實驗3可知，酚酞溶液濃度為0.5%，NaOH溶液的濃度為0.5%，酚酞試液不褪色；故答案為：0.5；
（6）根據信息酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成，因此要設計實驗排除酒精對酚酞溶解的影響，故答案為：未排除酒精對酚酞溶解的影響．
答案：
（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）不成立；
（3）與NaOH濃度有關，濃度過高會使酚酞褪色；
（4）分別向三支試管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液；
（5）0.5
（6）未排除酒精對酚酞溶解的影響．

點評 本題屬于信息題的考查，解題的關鍵要充分利用題目的信息結合控制變量法進行分析對比得出結論，難度較大，能夠考查學生的分析問題能力．