Question

8．為探究一瓶久置的氫氧化鈉溶液（原溶質質量分數16%）是否變質，同學們提出了多種方案，其中一種方案設計如下：
【查閱資料】：氫氧化鈉溶液與空氣接觸可能發生的反應：
            2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
            Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
            NaOH與NaHCO₃在溶液中發生反應：
            NaOH+NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O
【假設猜想】：1．該溶液未變質，溶質成分只有NaOH
            2．該溶液已變質，…
【實驗探究】：向一定質量的潔凈燒杯中加入m₁g該氫氧化鈉溶液，再加入溶質質量分數為20%硫酸m₂g（硫酸 足量），充分反應、冷卻后稱量．根據溶液總質量m判斷該氫氧化鈉溶液是否變質．
試結合該方案，回答下列問題：
（1）進行上述實驗使用的稱量儀器名稱是托盤天平，稱量時，燒杯應放在該儀器的左盤．
（2）實驗探究中，燒杯內溶液總質量m與氫氧化鈉溶液是否變質的對應關系是：
m＜（m₁+m₂）g，猜想2成立；m=（m₁+m₂）g，猜想1成立．
（3）補充完善猜想2：如果該溶液部分變質，溶質的成分為NaOH、Na₂CO₃（填化學式，下同）；
如果該溶液完全變質，溶質成分可能為Na₂CO₃或NaHCO₃或Na₂CO₃、NaHCO₃．

Answer 1

分析 （1）根據托盤天平的使用以及注意事項進行分析．
（2）根據質量守恒定律結合物質的性質進行分析．
（3）根據題中信息結合所學物質的化學性質進行分析．

解答 解：（1）稱量儀器名稱是托盤天平，稱量時，燒杯應放在該儀器的左盤．
（2）硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，而硫酸和碳酸鈉和碳酸氫鈉反應都生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體進入空氣中，因此m＜（m₁+m₂）g，猜想2成立；m=（m₁+m₂）g，猜想1成立．
（3）如果該溶液部分變質，溶液中一定有氫氧化鈉，根據NaOH與NaHCO₃在溶液中發生反應NaOH+NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O可知，溶液中一定沒有碳酸氫鈉，就一定有碳酸鈉；
如果該溶液完全變質，溶質成分可能為Na₂CO₃或NaHCO₃或Na₂CO₃、NaHCO₃．
故填：（1）托盤天平；左；（2）2；1；（3）NaOH、Na₂CO₃；Na₂CO₃、NaHCO₃．

點評 此題難度較大，掌握常見物質的化學性質以及根據題中信息等即可順利解答．