Question

17．下列有關(guān)對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（　　）

• A． 化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化
• B． 5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10g
• C． 鎂條燃燒后質(zhì)量改變，不遵循質(zhì)量守恒定律
• D． 有反應(yīng)A+B═C+D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量分別等于生成的C和D的質(zhì)量

Answer 1

分析 在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以質(zhì)量守恒定律只能用來解釋化學(xué)反應(yīng)，可以據(jù)此解答．

解答 解：A、根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)可以知道，在化學(xué)變化中是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，在原子重新組合的過程中，分子的總數(shù)可能發(fā)生改變，故錯誤；
B、根據(jù)硫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道：硫和氧氣在反應(yīng)中的質(zhì)量比為1：1，所以5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10g，故正確；
C、鎂條燃燒后質(zhì)量增加，是因?yàn)殒V與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量之和等于生成氧化鎂的質(zhì)量，該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故錯誤．
D、由質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．故錯誤．
故選：B．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識和靈活運(yùn)用這一定律解答問題的能力，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化．