Question

14．某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品11.2g，向其中加入93.2g稀鹽酸，恰好完全反應，共產生氣體4.4g，請回答下列問題：（結果精確到0.1%）
（1）純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）根據二氧化碳的質量算出碳酸鈉的質量，再用碳酸鈉的質量除以樣品的質量解答即可；
（2）根據二氧化碳的質量計算出生成的氯化鈉的質量，再加上原來的氯化鈉質量，除以反應后總溶液質量即可解答．

解答 解：設生成4.4 g CO₂需碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O　
106                   117     44
x                       y       4.4g　　 
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
∴x=10.6g　 y=11.7g   
純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數=$\frac{10.6g}{11.2g}$×100%=94.6%　
反應后溶液中溶質的質量分數=$\frac{11.7g+11.2g-10.6g}{11.2g+93.2g-4.4g}$×100%=12.3%．
答：（1）純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數是94.6%；（2）反應后所得溶液中NaCl的質量分數是12.3%．

點評 解答本題容易出錯的地方是計算反應后所得溶液中NaCl 的質量分數時，容易忽略原來的氯化鈉質量．