Question

2．某化學興趣小組從某地采集到一塊石灰石樣品，想測定其主要成分 CaCO₃的質量分數，將其敲碎，取 12.5g 樣品放入試管中，然后加入一定量的 10% 的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應也不溶于水），恰好完全反應，收集到 4.4g 的氣體．求：
（1）樣品中 CaCO₃的質量分數；
（2）加入的稀鹽酸的質量．

Answer 1

分析 本題可直接利用4.4g的氣體即二氧化碳的質量，借助化學方程式來進行相關的計算．根據質量守恒來計算碳酸鈣的質量，消耗的氯化氫的質量．

解答 解：設樣品中含碳酸鈣的質量為x，鹽酸溶液中含HCl的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       73                            44
x          y                              4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=7.3g
則（1）樣品中CaCO₃的質量分數為$\frac{10g}{12.5g}$×100%═80%；
（2）加入的稀鹽酸的質量為：7.3g÷10%=73g；
答案：（1）樣品中 CaCO₃的質量分數為80%；
（2）加入的稀鹽酸的質量為73g．

點評 本題較簡單，可直接利用化學方程式來計算，但應注意計算格式要規范，向規范要質量．