Question

實驗室現需要1.22L純凈的氧氣（在標準狀況下，氧氣的密度是1.31g/L）．某同學加熱高錳酸鉀制取氧氣，并回收二氧化錳．下表為該同學實驗的有關數據：

實驗收集1.22L氧氣后試管內固體殘余質量	22.1g
充分加熱后試管內的固體殘余物的質量	21.3g

（1）制取1.22L氧氣理論上需要多少g高錳酸鉀？
（2）計算實驗中該同學能回收到多少g二氧化錳？

Answer 1

分析：（1）依據氧氣的體積計算氧氣的質量，而后利用該反應的方程式即可計算出高錳酸鉀的質量；
（2）利用最終一共能夠收集的氧氣質量，利用該反應的方程式即可計算發應生成的二氧化錳質量；

解答：解：（1）第一次收集到氧氣的質量：1.22L×1.31g/L=1.6g
設制取1.22L氧氣理論上需要高錳酸鉀的質量為x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
 316                 32
  x                  1.6g

316

x

=

32

1.6g

x=15.8g
（2）第二次（充分加熱）收集到氧氣的質量：22.1g-21.3g=0.8g，總共收集到氧氣的質量：1.6g+0.8g=2.4g
設二氧化錳的質量為y
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
                 87  32
                 y 2.4g

87

y

=

32

2.4g

y=6.5g
答：（1）制取1.22L氧氣理論上需要15.8g高錳酸鉀；（2）最多能回收到二氧化錳6.5g．

點評：根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由反應中某物質的質量可計算出反應中其它物質的質量；