Question

（2012?夾江縣二模）實驗室中需要22.4l（標準狀況）SO₂氣體．化學小組同學依據化學方程式Zn+2H₂SO₄（濃）

△   .

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g?cm^-3）110mL充分反應鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質，進行了如下實驗探究．查資料：（1）SO₂氣體通入品紅溶液會使溶液褪色．（2）隨著反應的進行，濃硫酸會變稀．（3）SO₂氣體的性質與CO₂相似．F中盛放的是無水硫酸銅．
（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是

H₂

（填化學式）．產生這種結果的主要原因是

隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H₂；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

．（用化學方程式或必要的文字加以說明）
（2）為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究．

①裝置B中加入的試劑

NaOH溶液

，作用是

除去混合氣體中的SO₂

．
②裝置D加入的試劑

濃硫酸

，裝置F中試劑的作用

檢驗生成物中有水

．
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現象是

裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色

．
④U型管G的作用為

防止空氣中H₂O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗

．

Answer 1

分析：根據題目給出的信息可知：隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H₂，因此化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是氫氣；A是制取氣體的裝置，B是吸收二氧化硫的裝置，可以用氫氧化鈉等堿液吸收；C是檢驗二氧化硫是否除盡的裝置，D是濃硫酸，吸水干燥作用；E是用還原性氣體還原氧化銅的裝置，F中盛放的是無水硫酸銅，檢驗是否有水生成；G是防止空氣中H₂O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗．

解答：解：（1）隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和H₂，因此化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是氫氣，故答案為：H₂；隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H₂；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
   （2）B是吸收二氧化硫的裝置，可以用氫氧化鈉等堿液吸收；C是檢驗二氧化硫是否除盡的裝置，D是濃硫酸，吸水干燥作用；E是用還原性氣體還原氧化銅的裝置，F中盛放的是無水硫酸銅，檢驗是否有水生成，只要黑色變紅色，無水硫酸銅變藍色，就證明是氫氣；G是防止空氣中H₂O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗．故答案為：①NaOH溶液，（其它合理也可）除去混合氣體中的SO₂．②濃硫酸；  檢驗生成物中有水；③裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色；④防止空氣中H₂O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗

點評：本考點屬于實驗探究題，既有氣體的制取又有氣體的除雜和氣體的吸收，還有氣體的檢驗，綜合性比較強．本題根據題目提供的信息，結合課本中學過的知識來解決，還要注意化學方程式的書寫和配平．本考點主要出現在實驗題中．
有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法，本考點主要出現在實驗題中．