Question

實驗室中需要22.4 L（標準狀況）SO₂氣體。化學小組同學依據化學方程式Zn+ 2H₂SO₄（濃） ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H₂SO₄（ ）110mL充分反應鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質，進行了如下實驗探究。查資料：
（1）SO₂氣體通入品紅溶液會使溶液褪色。
（2）隨著反應的進行，濃硫酸會變稀。
（3）SO₂氣體的性質與CO₂相似。F中盛放的是無水硫酸銅。
（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是___________（填化學式）。產生這種結果的主要原因是__________（用化學方程式或必要的文字加以說明）
（2）為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。

①裝置B中加入的試劑         ，作用是                     。
②裝置D加入的試劑          ，裝置F中試劑的作用                      。
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現象是                                      。
④U型管G的作用為                                      .

Answer 1

（1）H₂；隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H₂ Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑  
（2）①NaOH溶液，（其它合理答案也給分） ；除去混合氣體中的SO₂。
②濃硫酸；檢驗生成物中有水
③裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色
④防止空氣中H₂O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗