Question

（2012?和平區二模）實驗室中，用98%的稀釋成200g20%的稀硫酸．下表是硫酸的密度與溶質的質量分數對照表（20℃），請回答下列有關問題：（計算結果保留至0.1）

密度（g/cm）	1.14	1.30	1.50	1.73	1.84
溶質的質量分數	20%	40%	60%	80%	98%

（1）儀器有膠頭滴管、量筒、細口瓶、玻璃棒和

燒杯

（2）配制該溶液的主要步驟有計算、

量取

、溶解、裝瓶并貼標簽；
（3）為了你的安全，溶解時應將

濃硫酸

沿容器壁慢慢倒入

水

中，并用玻璃棒不斷攪拌，其玻璃棒的作用為

使熱量迅速散失

；
（4）用98%的稀釋成200g，20%的稀硫酸需要濃硫酸

22.2

mL，需加入水

159.2

mL．

Answer 1

分析：（1）根據濃硫酸稀釋過程及所用儀器進行分析解答即可．
（2）根據用濃硫酸配制稀硫酸的步驟進行分析解答．
（3）根據濃硫酸的稀釋方法進行分析解答．
（4）根據m=ρV計算溶液的質量、溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數、濃溶液配制稀溶液的過程中溶質的質量不變列式計算，再根據稀溶液與濃溶液的質量差來計算水的質量，進一步得到需要水的體積．

解答：解：（1）濃硫酸稀釋過程中需用用到：量筒、滴管、細口瓶、玻璃棒和燒杯，通過比較可知，還缺少燒杯．
（2）用濃硫酸配制稀硫酸，主要步驟有：計算、量取（量取濃硫酸和水的體積）、溶解、裝瓶并貼簽．
（3）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中．
（4）設需要濃硫酸的體積為x，根據稀釋過程中溶質的質量不變，可得：
1.84g/mL×x×98%=200g×20% 
x≈22.2mL，
需要水的質量為：200g-1.84g/mL×22.2mL=159.2g（合159.2mL）
故答案為：（1）燒杯；（2）量取；（3）濃硫酸；水；使熱量迅速散失；（4）22.2；159.2．

點評：本題難度不大，掌握配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟、濃硫酸的稀釋方法等是正確解答本題的關鍵．