Question

(12分)小明同學在整理廚房時不小心將一瓶醋打翻，醋灑在火爐旁的一堆草木灰上，發現有大量的氣泡生成。激發了興趣,于是他決定與學習小組的同學，對草木灰的成分進行探究。
[探究活動一] 根據所學酸堿鹽知識，同學們猜想草木灰中含有能與酸反應產生氣體的鹽類物質，于是，設計并進行如下圖所示的實驗。觀察到錐形瓶A內有大量的氣泡冒出，試管B中澄清的石灰水變渾濁。

根據上述實驗現象推斷：產生的氣體中含有       ，
試管B中有關反應的化學方程式為                      。
[探究活動二]資料摘要Ⅰ：草木灰中的主要成分是碳酸鉀，碳酸
鉀的水溶液和碳酸鈉溶液酸堿性相似。
（1）向碳酸鉀的水溶液中滴入酚酞試液，溶液顯         色。
（2）請你寫出上述“探究活動一”中，錐形瓶A內發生的一個反應的化學方程式：    。
（3）某同學欲測定這些草木灰中碳酸鉀的含量，稱天平稱取69g試樣于燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應，充分反應后，稱得混合物的總質量為164.6 g（忽略二氧化碳的溶解對質量的影響）。請計算：
①反應過程中產生的二氧化碳質量為        g。②該草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數。
③若配制實驗中所用的稀鹽酸100g，需要溶質質量分數為14.6%的鹽酸多少克？

Answer 1

（12分）[探究活動一]

二氧化碳（或CO₂）                                                    （1分）
Ca（OH）₂+CO₂====CaCO₃↓+H₂O                                    （2分）
[探究活動二]
（1）紅                                                             （1分）
（2）K₂CO₃＋2HCl＝2KCl＋H₂O＋CO₂↑                                （2分）
（3）①4.4 g …     ………   …… …（1分）
②（4分）解：設試樣中K₂CO₃的質量為x，消耗HCl的質量為y
K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
138   73               44
x     y             4.4 g  ………………………     ……（1分）
    解得：x="13.8" g        ………… ……（1分）
解得：x="7.3" g   ………………（1分）
………………  …（1分）
③設需要溶質質量分數為14.6%的鹽酸質量為Z
Z×14.6%==7.3g                  解得： Z==50g            （1分）解析:
使澄清石灰水變渾濁的就是二氧化碳，其反應方程式為Ca（OH）₂+CO₂====CaCO₃↓+H₂O；碳酸鉀的水溶液和碳酸鈉溶液酸堿性相似，都顯堿性，所以酚酞變紅；反應過程中產生的二氧化碳質量為69+100-164.6=4.4g，然后根據4.4g二氧化碳就可以計算了。設試樣中K₂CO₃的質量為x，消耗HCl的質量為y

K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
138   73               44
x     y             4.4 g  ………………………     ……（1分）
    解得：x="13.8" g        ………… ……（1分）
解得：x="7.3" g   ………………（1分）
………………  …（1分）
③設需要溶質質量分數為14.6%的鹽酸質量為Z
Z×14.6%==7.3g                  解得： Z==50g            （1分）