Question

（12分）小明發現家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學利用這枚戒指展開了研究性學習。

［查閱資料］真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質為銅鋅合金；

銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H₂O和CO₂ 。

據上述資料可推知，堿式碳酸銅由       ▲  種元素組成。

［實驗探究］將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為藍綠色。

（1）小明認為：氣體中除了含有CO₂，還可能含有少量 ▲  。實驗室常用 ▲    的方法檢驗這種可能含有的氣體。

（2）小紅認為藍綠色溶液中的溶質只有氯化鋅。小華認為溶液中的溶質除了氯化鋅外，還應該含有    ▲     、    ▲    。他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現象：①      ▲  ，②       ▲   ，證實了自己的觀點。

（3）小娟取適量新制的FeCl₂溶液，加入鋅粒，一段時間后，溶液顏色變淺。結合小華的實驗可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由弱到強的順序是     ▲     。

（4）小明想進一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質的“金戒指”，稱得質量為3.8g。在老師的指導下，將“金戒指”經濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質量仍然為3.8g（實驗過程中銅元素損失忽略不計）。則“金戒指”中銅元素的質量分數是多少？（寫出計算過程）

 

Answer 1

（12分）4（或四等）             ⑴H₂                   點燃

⑵CuCl₂                          HCl（答案可互換）

①有氣泡產生        ②有紅色物質析出（溶液顏色變淺）（答案可互換）  （各1分）

⑶Cu、Fe、Zn（或Cu＜Fe＜Zn）                                        （2分）

⑷CuO中Cu%＝64/(64＋16)×100%＝80%                             （1分）

3.8gCuO中mCu＝3.8g×80%＝3.04g                                 （1分）

據Cu元素守恒知：3.8g“金戒指”中mCu＝3.04g

“金戒指”中Cu%＝3.04g/3.8g×100%＝80%                          （1分）

解析:略