Question

3．某化學興趣小組的同學在實驗室用氫氧化鈉溶液與稀鹽酸做探究實驗．對反應后溶液中的溶質作了如下猜想：
猜想：1．可能只有NaCl     2．可能有NaCl、NaOH和HCl
（1）寫出上述反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）你認為上述猜想都合理嗎？如有不合理的請說出理由猜想2不合理，因為氫氧化鈉與稀鹽酸不能共存．
（3）請你提出一個不同的猜想，你的猜想是NaCl和NaOH（或NaCl和HCl）．
（4）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程無明顯的現象，為了使氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應，設計如下實驗，請你將實驗設計補充完整．

操作步驟	實驗現象	實驗結論
向加有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸．	紅色恰好褪為無色 ．	稀鹽酸和氫氧化鈉 溶液恰好完全反應．

（5）現有三種無色的溶液，分別是氫氧化鈉，氯化鋇，氯化鉀，只用一種試劑就能將它們鑒別出來，該試劑是CuSO₄（填化學式）．
（6）下列物質的轉化，不能一步實現的是D（填序號）、．
A．KCl→KNO₃            B．H₂SO₄→HCl
C．SO₃→Na₂SO₄          D．Fe（NO₃）₂→AgNO₃．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成了氯化鈉和水，可以據此寫出該反應的化學方程式；
（2）由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應，所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存，可以據此解答；
（3）如果氫氧化鈉沒有完全反應，則溶液的中含有氯化鈉和氫氧化鈉；如果鹽酸沒有完全反應，則溶液中含有氯化鈉和氯化氫；
（4）借助于酸堿指示劑來進行的探究；
（5）要想一種試劑就能將它們鑒別出來，就要有不同的現象．
（6）一步反應實現即原物質只發生一個反應即可轉化為目標物質，根據所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現即可．

解答 解：
（1）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成了氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應，所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存，即猜想2是錯誤的．
（3）如果氫氧化鈉沒有完全反應，則溶液的中含有氯化鈉和氫氧化鈉，所以你的猜想的溶質為NaCl和NaOH；如果鹽酸沒有完全反應，則溶液中含有的溶質是氯化氫和氯化鈉，所以你的猜想的溶質為NaCl和HCl；
（4）為了使氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應，設計如下實驗：向加有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，若觀察到溶液恰好由紅色變為無色，則證明二者恰好完全中和．
（5）硫酸銅和氫氧化鈉反應產生藍色沉淀，硫酸銅和氯化鈉不反應無現象；氯化鋇和硫酸銅反應生成白色沉淀，一種試劑就能將它們鑒別出來；
（6）A、氯化鉀與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，轉化能由一步反應實現．
B、硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，轉化能由一步反應實現．
C、三氧化硫與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，轉化能由一步反應實現．
D、硝酸鐵不能一步轉化為硝酸銀．
故答案為：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）猜想2不合理，因為氫氧化鈉與稀鹽酸不能共存
（3）NaCl 和NaOH或NaCl 和HCl；
（4）酚酞；紅色恰好褪為無色   （5）CuSO₄   （6）D

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應及其應用等相關知識．然后，根據所給的實驗、問題情景等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經驗所得，細致地分析題意等各種信息資源，聯系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．