Question

15．8g化合物A中含氧的質量分數為40%，它與4克氧氣恰好完全反應，生成5gC，則同時生成B7g．若c中含氧的質量分數為60%，則B中含氧元素的質量分數為60%．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，參加反應的各物質質量總和，等于生成的各物質質量總和，化學反應前后元素質量不變進行分析．

解答 解：依據質量守恒定律可知，生成B的質量為：8g+4g-5g=7g，
化合物A中含有氧元素質量為：8g×40%=3.2g，所以反應物中氧元素質量為：4g+3.2g=7.2g；
C中含有氧元素質量為5g×60%=3g，所以B中含有氧元素質量分數為：$\frac{7.2g-3g}{7g}$×100%=60%．
故答案為：7g，60%．

點評 本題主要考查質量守恒定律在化學反應中的應用，難度不大，需要在平時加強訓練．