Question

20．結合對質量守恒定律的理解，回答下列問題：
（1）銅在催化劑的作用下不可能變成黃金，理由是根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，銅是由銅元素組成的，黃金是由金元素組成的，因此銅是不可能變成黃金的；
（2）化學方程式SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+X中，X的化學式為H₂O．
（3）化學反應A+B=C+2D，已知49gA恰好與29gB完全反應，生成60gC，同時生成D的質量為18g，現已知A的相對分子質量為98，B為58，C為120，則D的相對分子質量為18．

Answer 1

分析 （1）（2）根據質量守恒定律：化學反應前后元素的種類不變，原子的種類數目不變，結合題意進行分析解答．
（3）可以根據質量守恒定律進行分析、解答．參加反應的A和B的質量總和等于反應生成的C和D的質量總和．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變．銅是由銅元素組成的，黃金是由金元素組成的，因此銅是不可能變成黃金的；
（2）根據反應的化學方程式SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+X，反應物中Si、O、Na、H原子個數分別為1、4、2、2，反應后的生成物中Si、O、Na、H原子個數分別為1、3、2、0，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由2個H原子和1個O原子構成，則物質X的化學式為H₂O；
（3）參加化學反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和．49gA恰好與29gB完全反應，生成了60gC，則同時生D的質量為49g+29g-60g=18g．
設D的相對分質量為X：
A+B=C+2D
98  58 120  2X
根據質量守恒定律有：98+58=120+2X
X=$\frac{98+58-120}{2}$=18．
故答案為：（1）根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，銅是由銅元素組成的，黃金是由金元素組成的，因此銅是不可能變成黃金的；
（2）H₂O；
（3）18，18．

點評 本題難度不大，理解質量守恒定律（化學反應前后元素種類不變、原子的種類數目不變）并能靈活運用解決實際問題是正確解答本題的關鍵．