Question

15．糕點疏松的主要成分中含有碳酸氫鈉，某化學興趣小組對碳酸氫鈉的化學性質進行探究．
【探究實驗一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用玻璃棒蘸取碳酸氫鈉溶液在pH試紙測上并與標準比色卡對比，讀出其pH值約為10，由此得出結論是：碳酸氫鈉溶液呈堿性．
【探究實驗二】碳酸氫鈉能否與酸反應：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，現象為固體溶解并產生氣泡．結論：碳酸氫鈉能與酸反應．
【探究實驗三】碳酸氫鈉的熱穩定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有水珠．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．
（3）通過進一步實驗來確定充分加熱后的固體產物的成分．限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管

序號	實驗操作	預期現象	結論
①	取少量加熱后的固體產物放入試管A中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，滴加足量 氯化鈣溶液，振蕩，靜置	產生白色沉淀	產物含Na2CO3
②	取操作①后的上層清液于試管B中，滴加 酚酞試液	酚酞試液不變紅	產物不含NaOH

請分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化鈣溶液的理由澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應生成氫氧化鈉，不能確定固體產物是否含有氫氧化鈉．
（4）根據上述實驗結論，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 【探究實驗一】根據用pH試紙測溶液pH值得方法解答；
【探究實驗二】：根據碳酸氫鈉的化學性質分析；
【探究實驗三】
（3）檢驗生成物是NaOH還是Na₂CO₃，加入氯化鈣溶液可以與碳酸鈉反應產生沉淀的物質，據此進行分析解答．
（4）碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和Na₂CO₃，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：
【探究實驗一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用玻璃棒蘸取碳酸氫鈉溶液在pH試紙測上并與標準比色卡對比，讀出其pH值約為10，由此得出結論是：碳酸氫鈉溶液呈堿性．
【探究實驗二】碳酸氫鈉能夠和稀鹽酸反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體，現象為固體溶解并產生氣泡；
【探究實驗三】
（3）①檢驗生成物是NaOH還是Na₂CO₃，加入足量的氯化鈣溶液可以與碳酸鈉溶液反應產生沉淀的物質，若有白色沉淀生成，說明固體產物是Na₂CO₃；
②取反應后的上層清液，向其中滴加酚酞試液，酚酞試液不變紅，說明溶液中不含氫氧根，說明固體產物中不含氫氧化鈉；
上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化鈣溶液的理由是：澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應生成氫氧化鈉，不能確定固體產物是否含有氫氧化鈉；
（4）碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和Na₂CO₃，反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
故答案為：
【探究實驗一】標準比色卡；
【探究實驗二】固體溶解并產生氣泡；
【探究實驗三】
（3）

序號	實驗操作	預期現象	結論
①	取少量加熱后的固體產物放入試管A中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，滴加足量 氯化鈣溶液，振蕩，靜置	產生白色沉淀	產物含 Na2CO3
②	取操作①后的上層清液于試管B中，滴加 酚酞試液	酚酞試液不變紅	產物不含NaOH

澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應生成氫氧化鈉，不能確定固體產物是否含有氫氧化鈉；
（4）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

點評 本題綜合考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的知識，回答問題時，可以依據課本已有的知識，靈活應用，所以同學們在平時的學習中要加強知識的理解與應用．