Question

以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數據（常溫通常指20℃；）

序號	過氧化氫%	過氧化氫g	溫度/℃	二氧化錳/g	氧氣/ml	反應時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與　　有關；

（2）通過實驗　　和　　對比可知，化學反應快慢與溫度的關系是　　．

（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是　　．

（4）過氧化氫生成氧氣的快慢還有與哪些因素有關？請你幫助他們繼續探究．

【假設】　　

【實驗方案】　在　．

Answer 1

考點：

影響化學反應速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用．.
專題：	科學探究．
分析：	（1）比較表格中的①②數據在其他條件都相同時，可以看出過氧化氫的濃度對反應速率的影響； （2）比較表格中的③④數據在其他條件都相同時，可以看出溫度對反應速率的影響； （3）根據實驗室操作簡便且制取氣體易收集的原則分析選擇即可． （4）可以聯系反應物的濃度對反應速率的影響，利用控制變量法來進行設計實驗；根據作出的假設采用控制變量法來進行設計實驗進行驗證．
解答：	解：（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系； （2）③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究；從結果看溫度高時反應所用的時間較短，既反應的速度較快，溫度低時反應的速度慢； （3）實驗室用過氧化氫制取氧氣要求反應簡便易操作，所以采用不加熱而加催化劑的方法進行較合適，從易于收集的角度反應的速度不能太快也不能太慢，所以最合適的條件是20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳； （4）過氧化氫生成氧氣的快慢還與催化劑的種類有關，在相同溫度、相同質量分數過氧化氫溶液的條件下，將表中序號①中的二氧化錳換成氧化銅（或紅磚分等）做實驗與表中序號①比較． 故答案為：（5分） （1）過氧化氫的濃度；（2）③和④；溫度越高反應越快． （3）如序號①． 【假設】催化劑的種類（其他合理也可給分） 【實驗方案】在相同溫度、相同質量分數過氧化氫溶液的條件下，將表中序號①中的二氧化錳換成氧化銅（或紅磚分等）做實驗與表中序號①比較． （其他合理也可給分）
點評：	本題主要考查了能夠影響化學反應的因素，解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學反應的因素找出，然后再利用控制變量法來進行判斷，最后得出答案．