Question

3．請根據所學化學知識，深入思考與推測，完成下列填空：
（1）等質量的A、B兩種物質分別與等質量的同濃度的稀鹽酸充分反應，反應產生氣體的質量與反應時間的關系如甲圖所示，請回答下列問題：
①若A、B為Mg、Zn中的一種，則A是鎂，反應結束后只有一種金屬剩余，則剩余金屬為鎂．
②若A、B為碳酸鈉粉末，碳酸鈣塊狀固體中的一種，反應結束后，則它們消耗的酸相等（填“A多”、“B多”或“相等”），B反應至a點時，所得溶液的溶質為CaCl₂、HCl（寫化學式）；
（2）如乙圖所示，A、B、C、D、E分別是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液中的一種，A是硝酸銅溶液，（“-”相連兩物質能發生反應）請回答：
①D的化學式為NaOH，E物質的一種用途：滅火．
②A與B反應的化學方程式Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu，現象鐵表面有紅色物質析出，溶液由藍色變成淺綠色，基本反應類型是置換反應．

Answer 1

分析 （1）①根據鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，然后結合金屬質量相等和金屬活動性順序進行分析；
②根據粉末狀物質和鹽酸的接觸面積大，反應速率快進行分析；
（2）根據A、B、C、D、E分別是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液中的一種，鐵會與硝酸銅、稀硫酸反應，硝酸銅會與鐵、氫氧化鈉反應，二氧化碳會與氫氧化鈉反應，稀硫酸會與氫氧化鈉、鐵反應，氫氧化鈉會與稀硫酸、二氧化碳、硝酸銅反應，E會與一種物質反應，所以E是二氧化碳，D就是氫氧化鈉，
A是硝酸銅溶液，所以B就是鐵，C就是稀硫酸，然后將推出的物質進行驗證即可．

解答 解：（1）①鎂的活動性比鋅強，與酸反應速率快，所以A是鎂，24份質量的鎂會與73份質量的鹽酸反應，65份質量的鋅會與73份質量的鹽酸反應，所以反應結束后只有一種金屬剩余，則剩余金屬為鎂；
②粉末狀物質和鹽酸的接觸面積大，反應速率快，所以A是碳酸鈉，B是碳酸鈣，生成44份二氧化碳需要73份質量的鹽酸與碳酸鈉反應，生成44份質量的二氧化碳需要73份質量的鹽酸與碳酸鈣反應，所以消耗的酸相等，B反應至a點時，碳酸鈣和鹽酸沒有完全反應，所得溶液的溶質為CaCl₂、HCl；
（2）①A、B、C、D、E分別是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液中的一種，鐵會與硝酸銅、稀硫酸反應，硝酸銅會與鐵、氫氧化鈉反應，二氧化碳會與氫氧化鈉反應，稀硫酸會與氫氧化鈉、鐵反應，氫氧化鈉會與稀硫酸、二氧化碳、硝酸銅反應，E會與一種物質反應，所以E是二氧化碳，D就是氫氧化鈉，
A是硝酸銅溶液，所以B就是鐵，C就是稀硫酸，經過驗證，推導正確，所以D是NaOH，A是二氧化碳，可以用來滅火；
②A與B的反應是鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu，實驗現象是：鐵表面有紅色物質析出，溶液由藍色變成淺綠色，該反應屬于置換反應．
故答案為：（1）①鎂，鎂；
②相等，CaCl₂、HCl；
（2）①NaOH，滅火；
②Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu，鐵表面有紅色物質析出，溶液由藍色變成淺綠色，置換反應．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．