Question

6．有一包粉末，可能由KCl、K₂SO₄、K₂CO₃、CuCl₂、MgCl₂中的一種或幾種物質組成．現在做如下實驗：
（1）根據以下實驗操作及現象，請回答：
實驗1：取少量粉末，加水溶解，得到無色透明溶液．
實驗2：取1所得溶液少許，加入NaOH溶液，看不到明顯現象．
實驗3：取1所得溶液少許，加入足量硝酸鋇溶液，出現白色沉淀．
實驗4：將實驗3所得混合物過濾后，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣泡生成．原粉末中一定有K₂SO₄、K₂CO₃．實驗4中沉淀部分溶解的化學方程式為：BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
（2）據上述實驗現象，可推知原粉末中可能有KCl，為了進一步驗證原粉末中可能含有的成分是否存在，請你設計實驗證明：

操作步驟	現    象	結    論
		該物質存在

Answer 1

分析 根據已有的知識進行分析，氯化銅溶液為藍色；氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀；硫酸鉀能與硝酸化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于稀硝酸，碳酸鉀能與硝酸化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能溶于稀硝酸；檢驗氯化鉀的存在就是檢驗氯離子，氯化鉀能與硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀，據此解答．

解答 解：（1）實驗1：加水溶解溶液是無色的，說明不含有氯化銅；
實驗2：取1所得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液，沒有明顯的現象，說明不含有氯化鎂，因為氯化鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀；
實驗3：取1所得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液，得到了白色沉淀，硫酸鉀能與硝酸化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，碳酸鉀能與硝酸化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，故白色粉末中一定含有硫酸鉀或碳酸鉀中的一種或兩種；
實驗4：將實驗3所得混合物過濾后，在沉淀中加入稀硝酸現象結論是一定含有K₂SO₄、K₂CO₃兩種物質，則說明得到的沉淀是碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于稀硝酸，而碳酸鋇溶于稀硝酸，故會觀察到沉淀部分溶解的現象，實驗4中沉淀部分溶解的化學方程式為：BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
（2）根據實驗1，可能含有的物質是氯化鉀，要證明氯化鉀的存在，可以使用硝酸銀溶液，可以將實驗④反應的溶液過濾出來，向其中加入硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，說明含有氯化鉀，否則沒有；
故答案為：
（1）K₂SO₄、K₂CO₃；BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．  （2）KCl，

操    作	現      象	結   論
取少量實驗④過濾出來的母液于試管中，向試管中滴加硝酸銀溶液	生成白色（或無現象），加入稀硝酸沉淀不消失	原白色粉末中一定沒有KCl

點評 本題考查了常見物質成分的推斷，完成此題，可以依據物質的性質以及物質間反應的實驗現象和題干提供的信息進行分析得出一定含有和一定沒有和可能含有的物質．