Question

18．水的硬度表示方法是：將水中的Ca²⁺、Mg²⁺質量折算成CaO的質量．通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度，1L水中含有20mg CaO即為2度，以此類推．8度以上為硬水，8度以下為軟水．我國規定飲用水的硬度不能超過25度．下列關于水和溶液的說法不正確的是
（1）日常生活中，可用肥皂水檢驗某水樣是硬水還是軟水．
（2）Ca（HCO₃）₂加熱時會分解產生一種白色沉淀（水垢的主要成分）和兩種常見的氧化物，請寫出發生反應的化學方程式Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO₃）₂，飲用前可采取加熱煮沸的方法來降低水的硬度．
（3）家用熱水瓶一旦產生水垢，其保溫性能會降低，用稀鹽酸可除去上述水垢，發生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑或Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（4）取某水樣1L，經實驗測定，其中含Ca²⁺0.2g，此水樣的硬度約為28，不符合（填“符合”或“不符合”）飲用水標準．

Answer 1

分析 （1）根據硬水與軟水的成分和鑒別方法進行分析；
（2）根據題目所給信息可以直接寫出化學方程式即可；根據降低水的硬度的方法進行分析；
（3）根據加熱煮沸水后得到的難溶于水的固體的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，而碳酸鈣和氫氧化鎂可以溶于稀鹽酸分析解答．
（4）根據硬度的計算方法和飲用水標準進行分析．

解答 解：（1）生活中常用肥皂水來區分硬水和軟水．向水中加入肥皂水時，如果產生的泡沫較多，是軟水；（2）根據題意可知碳酸氫鈣分解產生的是白色沉淀為碳酸鈣，而常見的氧化物為水或是二氧化碳，該反應的化學方程式為：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO₃）₂，飲用前可采取加熱煮沸的方法來降低水的硬度；
（3）熱煮沸水后得到的難溶于水的固體的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可以利用碳酸鈣和氫氧化鎂可以溶于水的性質來除去水垢，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑或Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（4）根據鈣相對原子質量為40，氧化鈣的相對分子質量為56，設水樣的質量為X，列等式：$\frac{40}{56}$=$\frac{0.2g}{X}$解得X=0.28g=280mg，硬度：$\frac{280ml}{20ml}$×2=28；該水不符合飲用水標準．
故答案為：（1）肥皂水；（2）Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；加熱煮沸；（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑或Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；（4）28；不符合．

點評 此題考查的知識點較多，綜合性較強，可依據已有的知識進行解答．