Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、X是初中化學常見的物質，其互相轉化關系如圖所示，其中A、C、F在常溫下為氣態，且A、C的組成元素相同，D為目前世界上產量最高的金屬，G為紫紅色金屬單質。

（1）寫出D的化學式 _______________________。

（2）如果B為紅棕色固體，試寫出反應①的化學方程式_________。

（3）C在高溫條件下與某單質發生化合反應生成A，寫出反應化學方程式________。

（4）下列關于反應③、④的說法正確的是_______。

A 反應③、④均為置換反應

B 反應③、④的反應條件均為高溫

C 若生成等質量的G，需要參加反應的A、F質量比為14:1.

Answer 1

【答案】Fe 3CO+Fe2O33CO2+2Fe CO2+C2CO C

【解析】

由題意知，D是年產量最高的金屬，所以D是鐵，G為紫紅色金屬單質，所以G是銅，A、C都是氣態，且A、C組成元素相同，A能生成C，C又能生成A，所以A是一氧化碳，C是二氧化碳，若B是紅棕色固體，則B是氧化鐵，鐵能與E生成氣體F，所以E是酸，生成的氣體F是氫氣，A與F都能與X生成銅，所以X通常是氧化銅，將推理結果帶入，符合題意。

（1）由分析知，D是鐵，化學式為：Fe；

（2）如果B為紅棕色固體，則B為氧化鐵，由于A是一氧化碳，所以反應①的化學方程式為：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；

（3）C在高溫條件下與某單質發生化合反應生成A，即二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，所以反應的化學方程式為：CO2+C2CO；

（4）反應③是一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下生成二氧化碳和銅，反應④是氫氣與氧化銅在加熱的條件下生成水和銅，③是非基本反應類型，④是置換反應，所以A錯誤；兩個反應的條件均是加熱，故B錯誤；根據化學方程式：

,

生成64g銅時，需要參加反應的A、F即一氧化碳與氫氣的質量比為：28：2=14：1，故填：C。