【題目】從微觀角度上，許多化學反應都可用模擬圖象形象的表示其反應發生的過程，圖中“
”和“
”分別表示不同元素的原子，下列關于圖所示反應的說法中正確的是（ ）
A．該反應不一定是化合反應
B．反應中甲、乙、丙的分子個數比為1：1：1
C．甲、丙可能是氧化物
D．ag甲和bg乙充分反應一定生成（a+b）g丙
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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、X是初中化學常見的物質，其互相轉化關系如圖所示，其中A、C、F在常溫下為氣態，且A、C的組成元素相同，D為目前世界上產量最高的金屬，G為紫紅色金屬單質。
（1）寫出D的化學式 _______________________。
（2）如果B為紅棕色固體，試寫出反應①的化學方程式_________。
（3）C在高溫條件下與某單質發生化合反應生成A，寫出反應化學方程式________。
（4）下列關于反應③、④的說法正確的是_______。
A 反應③、④均為置換反應
B 反應③、④的反應條件均為高溫
C 若生成等質量的G，需要參加反應的A、F質量比為14:1.
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【題目】甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示。據圖回答：
（1）p點的含義是___________．
（2）t3℃時，將25g甲物質放入50g水中，充分溶解后，該溶液中溶質的質量分數為__________。
（3）甲物質中含有少量的乙物質，要提純甲物質，通常采用的方法是__________。
（4）將t2℃時的甲乙丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是 __________。
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【題目】氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸。某同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過圖中I、II、III三個實驗完成這次探究活動。
（1）你提出的假設是 。
（2）通過實驗I可以證明 。
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗II和III，在III中應該加入 。
（4）探究的結果為 ，你認為除實驗II和III所用的試劑外，還能夠溶解氧化銅的另一種常見物質是 。
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【題目】A～F均為初中化學中常見的物質，且均含一種地殼中含量最多的元素，其中A是單質；B、C均為液體，且組成元素相同；E是引起溫室效應的主要物質；反應①中出現火星四射現象；反應②會放出大量的熱。其物質間的轉化關系如圖所示，圖中“﹣﹣”表示兩端的物質能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系，其余反應條件、部分反應物和生成均已略去。
（1）寫出E的化學式_____，A物質的主要用途是_____；
（2）寫出反應①的化學方程式_____，生成物F是_____色固體；
（3）寫出反應②的化學方程式_____；
（4）寫出反應③的化學方程式_____基本反應類型為_____。
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【題目】下列有關溶液的說法中，正確的是（ ）
A. 常溫下將10mL飽和Ca(OH)2溶液加熱到50℃，會使溶液由飽和溶液變為不飽和溶液
B. 將95gCaCl2溶液蒸干得到15g固體，則原溶液中CaCl2的質分數為15%
C. 從質量分數為10%的H2SO4溶液中取出10mL，則取出的10mLH2SO4溶液的質分數仍為10%
D. 20℃時，50g水中溶解了18gNaCl，則20℃時NaCl的溶解度為36g
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【題目】對生活垃圾進行綜合處理制備FeSO47H2O的流程如下：
資料1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2等有害氣體
資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化
回答下列問題：
（1）將煙氣直接排放，下雨時在空氣中發生反應，形成_____ （填一 種大氣污 染現象）。
（2）溶解步驟中發生的三個化學反應是：
① ②Fe+H2SO4 ═ FeSO4 +H2↑ ③Fe+ Fe2（SO4 ）3 ═3 FeSO4
a、請寫出①的化學反應方程式_____。
b、反應 Fe+ Fe2（SO4 ）3 ═3 FeSO4的基本反應類型是_____。
c、溶解時能觀察到的現象有固體溶解、溶液顏色改變和_____。
d．如果生銹鐵制品中含有160Kg的Fe2O3，56Kg的Fe，理論上所有的鐵元素都能轉化成FeSO47H2O（相對分子質量為278），則得到FeSO47H2O的質量是_____kg。
（3）后續處理包括①將所得FeSO4溶液在氮氣環境中蒸發溶劑濃縮、冷卻結晶、過濾得到FeSO47H2O晶體；②用少量冰水洗滌2﹣3次濾出的FeSO47H2O晶體。其中氮氣的作用是_____
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【題目】（1）某同學將CO2緩慢通入NaOH溶液，通入一段時間后，溶液中溶質的成分有4種可能情況（忽略CO2在水中的溶解），請將四種情況中溶質的化學式填入如表。
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶質 | _____ | _____ | _____ | _____ |
（2）已知：向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時，先發生反應①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，當Na2CO3反應完全后，繼續滴入稀鹽酸，發生反應②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑．該同學向第（1）題所得溶液中逐滴加入含HCl質量分數為3.65%的鹽酸，所加入鹽酸的質量與產生CO2氣體的體積（標準狀況下）的關系如圖所示。則該同學在NaOH溶液中通入CO2后，溶液中溶質的化學式和質量分別為_____；_____。
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【題目】結合配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液的實驗圖示，回答下列有關問題：
(1)配制200g質量分數為9%的NaCl溶液，需NaCl______g；
(2)在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應使用______滴加；
(3)操作D中用玻璃棒攪拌的作用是______；
(4)上圖操作中，一定能導致溶質質量分數偏小的是______。
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