Question

16．小明同學繪制了如圖所示A、B兩種固體物質的溶液度曲線：
（1）當溫度為40℃時，A物質與B物質的溶解度相等．
（2）50℃時，乙物質的溶解度為60g．此時溶質的質量分數為37.5%．
（3）若將B物質從溶液中結晶析出，宜采用的方法是加熱蒸發．
（4）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那
里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽．”據此你認為圖中A（填“A”或“B”）物質的溶解度曲線與純堿的相似．

Answer 1

分析 （1）曲線的交點表示兩物質的溶解度此時相等；
（2）根據50℃時，乙物質的溶解度進行分析解答；
（3）根據溶解度受影響的大小，選擇結晶的操作方法--蒸發結晶或冷卻結晶．溶解度受溫度影響不大的物質結晶時一般采取蒸發結晶的方法，溶解度受溫度影響較大的物質結晶時一般采取冷卻結晶的方法；
（4）通過生活現象分析純堿的溶解性特征，在曲線中找出對應的曲線；

解答 解：（1）從圖中可以看出A和B的交叉點m，處在溫度為40℃，溶解度為40g的交叉點上．也就是說m點時AB的溶解度相同．所以m點的含義是：在40℃時，A與B物質溶解度相等，均為40g．故填：40；
（2）根據圖示可以看出，50℃時，乙物質的溶解度為60g，故溶質質量分數為：$\frac{60g}{100g+60g}×100%=37.5%$，故填：60g；37.5%；
（3）從圖中可以看出B的溶解度受溫度的影響不大，可以用蒸發結晶的方法析出結晶．故填：加熱蒸發；
（4）夏天曬鹽是因為食鹽的溶解度受溫度變化的影響不大，通過水分蒸發而獲得食鹽晶體．那么“冬天撈堿”則可以說明純堿是利用冬季氣溫降低析出純堿晶體，即冷卻結晶，這說明純堿的溶解度受溫度變化的影響較大，這與曲線A較為一致．故填：A．

點評 本題主要考查了對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養學生的理解能力、培養學生分析問題、解決問題的能力．