Question

4．現有氯酸鉀和二氧化錳混合物30克，加熱使它完全反應，結果發現試管內剩余固體物質質量為20.4克，試回答：
（1）生成多少克氧氣？
（2）充分反應后，試管內含有哪些固體物質，其質量分別為多少克？

Answer 1

分析 （1）反應前后物質的質量差即為生成氧氣的質量；
（2）根據氧氣的質量可以計算氯酸鉀的質量，進一步可以計算二氧化錳的質量．

解答 解：（1）根據質量守恒定律可以計算生成氧氣的質量為：30g-20.4g=9.6g，
故填：9.6．
（2）設生成氯化鉀的質量為x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
           149   96
           x    9.6g
$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$，
x=14.9g
原混合物中的二氧化錳的質量為：20.4g-14.9g=5.5g，
所以充分反應后，試管內含有氯化鉀14.9g，二氧化錳5.5g，
故答案為：（1）生成9.6克氧氣；（2）充分反應后，試管內含有氯化鉀14.9g，二氧化錳5.5g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．