Question

實驗課上，小舟同學向盛有澄清石灰水的燒杯中加入過量的碳酸鈉溶液，生成白色沉淀，過濾后得到無色溶液，他說：“我制得了氫氧化鈉溶液！”
（1）小帆同學卻說：“這種無色溶液中不一定含有氫氧化鈉”他做了如下實驗

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
用試管取無色溶液少許， 滴入2滴無色酚酞試液	無色酚酞試液變紅	無色溶液中含有氫氧化鈉

（2）小玉設計了另一個實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量樣品于試管中，加入   ②過濾，向濾液中滴加幾滴硫酸銅溶液	③   ④	無色溶液中確實含有氫氧化鈉

Answer 1

考點：堿的化學性質

專題：常見的堿 堿的通性

分析：本題考查的是鹽與堿的反應，鹽與堿反應生成新鹽和新堿．加入的碳酸鈉過量時，濾液中的溶質有兩種：氫氧化鈉和碳酸鈉．氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都能使無色酚酞變紅色，因此小舟的實驗方案不嚴密；因此要證明有氫氧化鈉生成，就必須排除碳酸鈉溶液的干擾，排除碳酸鈉溶液的干擾時，不能加入和生成新的堿性溶液．

解答：解：（2）因為制得的溶液中有碳酸鈉，所以應首先除去碳酸鈉，故可用可溶性的鋇鹽或鈣鹽溶液（均顯中性），與碳酸根反應生成沉淀，從而除去碳酸鈉，然后把沉淀過濾去，向濾液中滴加幾滴硫酸銅溶液，生成了藍色沉淀，故能證明有氫氧化鈉存在；
故答案為：（2）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量樣品于試管中，加入足量的可溶性的鋇鹽溶液或鈣鹽溶液　 ②過濾，向濾液中滴加幾滴硫酸銅溶液	③生成白色沉淀　 ④生成藍色沉淀	無色溶液中確實含有氫氧化鈉

點評：本考點屬于實驗設計題，是中考的重點也是一個難點，根據物質之間的反應條件，物質的溶解性規律和除雜質的條件，要認真分析，綜合把握．還要加強記憶除去常用離子的方法，注意不要加入新的雜質，本考點經常出現在填空題和實驗題中．