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用含有少量CaCl₂的NaCl固體，配制濃度為10%的食鹽溶液．實驗步驟如下：

（1）加入的X為

，發生反應的化學方程式

，加入的Y為

．
（2）若將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請你填寫好下圖標簽．

考點：氯化鈉與粗鹽提純,一定溶質質量分數的溶液的配制,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：溶液、濁液與溶解度,常見的鹽化學肥料

分析：（1）用含有少量CaCl₂的NaCl固體配制食鹽溶液，首先應除去混有的少量的氯化鈣．除雜質最低要求不能產生新的雜質，所以除去混在氯化鈉里的少量氯化鈣最好選用碳酸鈉溶液，既與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀同時還能生成氯化鈉，多余的碳酸鈉還可以滴加稀鹽酸輕易除去．
（2）配制好的溶液應裝瓶密封保存，為識別溶液需要瓶上貼標簽，說明是什么溶液、溶液的溶質量分數、溶液的配制時間及溶液配制者等信息．

解答：解：（1）根據流程圖，可以得知X是為除去氯化鈣而加的，Y則是再除去過量的X而加入的，而過量的Y隨蒸發而揮發．加入X不產生新雜質，再結合X能與氯化鈣生成沉淀，可猜測加X和氯化鈣反應后生成碳酸鈣和氯化鈉，所以X為碳酸鈉．那么為除去多余的碳酸鈉就應加入稀鹽酸，所以Y就是稀鹽酸．
（2）溶液的標簽至少需要標明溶液有名稱和溶液的溶質質量分數．

故答案為：（1）Na₂CO₃；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；鹽酸；
（2）

．

點評：碳酸鈉（Na₂CO₃）溶液在除雜類、鑒別類問題中有特殊的應用，因為其既能和許多金屬離子形成碳酸鹽沉淀，又能和酸產生氣體二氧化碳．

練習冊系列答案

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（1）寫出發生反應的化學方程式；
（2）按實驗中氣體的流向連接各接口（用接口字母表示）；
（3）該實驗中量筒的作用是什么；
（4）從實驗裝置和相關操作來看，要想求出原鋅粒中單質鋅的質量分數，還需要知道哪些物理量？（用字母表示）
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（1）指出三相點對應的溫度和壓強

、

．
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，使之成為超臨界水的必要措施為

．
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．
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．

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．

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．
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．

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．
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．
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