Question

19．鐵是生產、生活中應用很廣泛的一種金屬，如圖是與鐵的性質有關的部分實驗，請回答下列問題
（1）A中鐵釘最易生銹的部位是b（填“a”“b”或“c”）．
（2）B中剛開始無氣泡產生，溶液顏色逐漸由無色變為黃色，此時試管內發生反應的化學方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）C中反應一段時間后，試管內固體質量比反應前增大，據此推斷，試管內溶液質量與反應前相比減小（填“增大”“不變”或“減小”）．

Answer 1

分析 （1）依據鐵生銹的條件分析；
（2）依據未打磨的鐵片表面含有銹，結合實驗的現象寫出反應的方程式；
（3）根據質量守恒定律分析溶液質量的變化．

解答 解：
（1）鐵生銹的條件：鐵與水和氧氣同時接觸，所以因b處與水和氧氣同時充分接觸，所以最易生銹．
故答案為：b；
（2）未打磨的鐵片表面含有銹，銹與硫酸反應產生硫酸鐵是黃色的溶液，故反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）鐵和硫酸銅反應產生硫酸亞鐵和銅，由反應的方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu可知，每56份質量的鐵參加反應生成了64份質量的銅，試管內固體質量比反應前增大，試管內溶液質量與反應前相比減小；故答案為：減小．
答案：
（1）b；
（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）減小．

點評 本題考查了有關鐵生銹的條件及相關的化學性質，考查的比較全面，難度不大，依據相關的知識分析即可．