Question

在研究某大理石樣品（雜質不溶于水也不與鹽酸反應）的活動中，興趣小組同學進行了如下實驗，過程如圖所示：

求 (1)反應中生成二氧化碳的質量。

（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數。

Answer 1

【解】：(1)根據質量守恒定律，產生CO₂的質量的為（12.5g+50g）－58.1g =4.4g  …1分

   (2)設：大理石樣品中碳酸鈣的質量為x

       CaCO₃ + 2HCl  CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

            100                            44

             x                            4.4g

                        100/x =44/4.4g     

x=10g                                  ……………1分

          大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為：10g/12.5g×100%=80%      …………1分

                                                        （其他合理答案也給分）

答：大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%。