Question

海洋中有豐富的水生生物和化學資源．海水曬鹽后，以其母液（鹵水）和貝殼為原料，還可以生產具有特殊用途的材料-納米氧化鎂，其簡要流程如下：

（1）海水曬鹽是

物理

（填“物理”或“化學”）變化，粗鹽經過

溶解

、過濾、

蒸發結晶

可得到初步提純，再通過化學方法獲得精鹽．
（2）寫出食鹽的一種用途：

做調味品

．
（3）A步驟反應的化學方程式是

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

．
（4）實驗室進行 a操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、

玻璃棒

（5）在研究某大理石樣品（雜質不溶于水也不與鹽酸反應）的活動中，興趣小組同學進行了如下實驗，過程如圖所示：

求：①反應中生成二氧化碳的質是

4.4

克．
②該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數．（根據化學方程式計算）

Answer 1

分析：根據流程結合已有的知識進行分析，海水曬鹽沒有生成新的物質，屬于物理變化，該過程包含水的蒸發和食鹽的結晶；食鹽具有咸味，能用作調味品；碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳；過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒等．
①根據質量守恒定律可知燒杯內質量的減少量就是生成二氧化碳的質量；②根據二氧化碳的質量算出碳酸鈣的質量，再除以樣品的質量即可．

解答：解：（1）海水曬鹽沒有生成新的物質，屬于物理變化，該過程包含水的蒸發和食鹽的結晶，故填：物理，結晶；
（2）食鹽具有咸味，能用作調味品，故填：做調味品；
（3）碳酸鈣高溫能夠分解生成氧化鈣和二氧化碳，故填：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
（4）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒等，故填：玻璃棒；
（5）①根據質量守恒定律，產生CO₂的質量的為（12.5g+50g）-58.1g=4.4g  
②設：大理石樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     4.4g

100

x

=

44

4.4g

，解得x=10g
大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為：

10g

12.5g

×100%=80%  
答：大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%． 
故答案為：（1）物理，溶解，蒸發結晶．（2）做調味品  （制生理鹽水、做工業原料、制燒堿等其他合理答案都可）（3）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；（4）玻璃棒；（5）①4.4；②80%

點評：本題考查了海洋資源的利用，完成此題，可以依據已有的知識進行，要求同學們加強對基礎知識的儲備，以便靈活應用．