Question

在研究某大理石樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）的活動中，興趣小組同學(xué)進行了如下實驗，過程如圖所示：
求該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈣的質(zhì)量，再除以樣品的質(zhì)量即可解答．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量的為（12.5g+50g）-58.1g=4.4g；
（2）設(shè)：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g

12.5g

×100%=80%
答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點評：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量再計算碳酸鈣的質(zhì)量即可．