Question

11．實驗室常用燃燒法測定有機物的組成．現(xiàn)取3.2g 某有機物在足量氧氣中燃燒，生成4.4gCO₂和3.6gH₂O，則該有機物中（　　）

• A． 含有C、H 兩種元素，可能含有O 元素
• B． 含有C、H 兩種元素，不含O 元素
• C． 含有C、H、O 三種元素
• D． 含有C、O 兩種元素，不含H 元素

Answer 1

分析 由質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變．因為生成物中有二氧化和水，所以反應物中一定有碳元素和氫元素，而有沒有氧元素就需要進行計算了．

解答 解：由題意可知在反應物中一定含有的元素有碳元素和氫元素．
設3.2g某有機物中不含氧元素．
則4.4g CO₂中含有碳元素的質量為：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g
3.6g H₂O中含有氫元素的質量為：3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g
又因1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g
所以有機物中一定含有氧元素．氧元素的質量為3.2g-1.6g=1.6g
故選C．

點評 我們在確定有機物的組成時，可以根據(jù)生成物的質量計算出反應物中一定含有的元素的質量，同時，因在燃燒時必須有氧氣參加，所以必須要計算有機物中是否含有氧元素．