Question

3．某實驗需要200g 8%硫酸銅溶液．
（1）硫酸銅溶液中存在的微觀粒子有Cu²⁺SO₄^2-H₂O．
（2）從200g 8%硫酸銅溶液中取20g溶液，此溶液中溶質的質量分數是8%．
（3）實驗室用硫酸銅晶體（化學式為：CuSO₄•5H₂O）配制200g 8%的硫酸銅溶液，需稱取硫酸銅晶體25g．
（4）若取20g該硫酸銅溶液與足量氯化鋇溶液反應，能生成白色沉淀2.33g．

Answer 1

分析 （1）硫酸銅溶于水發生電離；
（2）根據溶液具有均一性，均一性是指溶液中各部分性質相同，據此進行分析解答；
（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答；
（4）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可得硫酸銅質量，結合化學方程式計算生成白色沉淀的質量．

解答 解：（1）溶液由溶質（硫酸銅）和溶劑（水）組成，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成，水由水分子構成，根據離子和分子的書寫為：Cu²⁺、SO₄^2-、H₂O．
（2）因原硫酸銅溶液溶質的質量分數為8%，根據溶液具有均一性可知，則取出的20克與原溶液中溶質質量分數相同，均為8%，
（3）200g8%硫酸銅溶液含溶質硫酸銅的質量為16g，需稱取硫酸銅晶體的質量為8g÷（$\frac{160}{250}$×100%）=25g．
（4）20g該硫酸銅溶液中硫酸銅的質量為20g×8%=1.6g
設生成硫酸鋇沉淀質量為x
BaCl₂+CuSO₄=BaSO₄↓+CuCl₂
            160       233
            1.6g        x
$\frac{160}{1.6g}=\frac{233}{x}$
x=2.33g
故答案為：（1）Cu²⁺   SO₄^2-   H₂O；（2）8%；（3）25；（4）2.33．

點評 本題難度不大，掌握溶質質量分數的有關計算、化學式和化學方程式的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．