Question

KCl和KOH的混合物9.26g，將它溶于40.14g水中，然后加入14.6g溶質質量分數為10%的鹽酸恰好完全中和．求：
（1）原混合物中含KOH的質量；
（2）反應后所得氯化鉀溶液中，氯化鉀的質量分數是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據KCl和KOH的性質可知，KOH能與鹽酸反應，根據反應的方程式，由鹽酸中溶質的質量可求出混合物中含KOH的質量及生成的氯化鉀的質量．反應后所得氯化鉀溶液中，氯化鉀的質量應等于生成的氯化鉀和原來混入的氯化鉀，再根據溶質質量分數的計算公式計算出氯化鉀的質量分數

解答：解：（1）鹽酸中溶質的質量為：14.6g×10%=1.46g
設混合物中含KOH的質量為x，生成的氯化鉀的質量為y
KOH+HCl═H₂O+KCl
56   36.5   74.5
x    1.46g   y 

56

x

=

36.5

1.46g

=

74.5

y

  解得：x=2.24g  y=2.98g
（2）反應后所得氯化鉀溶液中，氯化鉀的質量分數是

9.26g-2.24g+2.98g

9.26g+40.14g+14.6g

×100%=15.625%
答：（1）原混合物中含KOH的質量是2.24g；
（2）反應后所得氯化鉀溶液中，氯化鉀的質量分數是15.625%．

點評：本題考查了酸堿之間的中和反應以及溶液中溶質質量分數的有關計算，完成此題，可以依據反應的化學方程式進行．