Question

9．金屬是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一類材料．
已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如圖所示．
①如圖中Y所代表的金屬是X所代表的金屬是Cu（填“Cu”或Fe”）；
②Al與鹽酸反應的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是常溫下鋁和空氣中的氧氣反應，產生一層致密的氧化鋁薄膜．

Answer 1

分析 ①根據金屬與酸反應的情況分析判斷；
②根據Al與鹽酸的反應寫出化學方程式；
③根據鋁與氧氣反應生成物的特性分析回答．

解答 解：①由圖中Y表面沒有氣泡可得Y為金屬Cu；
②Al與鹽酸反應生成了氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是：常溫下鋁和空氣中的氧氣反應，產生一層致密的氧化鋁薄膜．
故答為：①Cu；②2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；③常溫下鋁和空氣中的氧氣反應，產生一層致密的氧化鋁薄膜．

點評 本題難度不是很大，主要考查了對金屬活動性順序的應用，從而培養學生對金屬活動性順序的理解和應用．