Question

17．從微觀的角度來認識物質的構成和化學反應的本質，以及從微觀的角度來分析實驗現象，都是學習化學的重要方法．
（1）在圖1所示實驗中，一段時間后，燒杯A里的現象是紅色，從微觀的角度來看，產生該現象的原因是分子是不斷運動的．
（2）圖2是甲烷燃燒的微觀圖．

①在點燃的條件下，A到B的過程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氫原子，氧分子分解成氧原子，B到C的過程表示的是一個碳原子和兩個氧原子結合成二氧化碳分子，一個氧原子和兩個氫原子結合成一個水分子；；
②該反應的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）在硝酸鋇溶液中滴加硫酸溶液，觀察到的現象是產生白色沉淀，反應的化學方程式為Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃；結合現象分析，在硝酸鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液，也會出現相同的實驗現象．
（4）胃酸過多時須服用抗酸藥．下表為兩種抗酸藥的有效成分及其構成微粒：

抗胃酸藥	復方氫氧化鎂片劑	鋁碳酸鎂片
有效成分	Mg（OH）2	AlMg（OH）3CO3
構成微粒	Mg2+、OH-	Al3+、Mg2+、OH-、CO32-

由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的微粒也有差異．
①Mg（OH）₂起抗酸作用的微粒是OH^-（填微粒符號，下同）．
②鋁碳酸鎂與鹽酸的反應方程式為：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．則鋁碳酸鎂起抗酸作用的微粒是OH^-、CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）根據氨水易揮發氨氣，氨氣溶于水形成的氨水顯堿性分析回答；
（2）根據物質的微觀構成和微粒的變化分析回答；
（3）根據硫酸根離子和鋇離子結合能生成硫酸鋇沉淀分析；
（4）根據微粒的變化分析．

解答 解：（1）在圖1所示實驗中，一段時間后，燒杯A里的現象是紅色，從微觀的角度來看，產生該現象的原因是分子是不斷運動的，濃氨水揮發出的氨氣通過運動運動到到A燒杯中溶于水形成了氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變成紅色．
（2）①由微粒的變化可知，在點燃的條件下，A到B的過程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氫原子，氧分子分解成氧原子，B到C的過程表示的是一個碳原子和兩個氧原子結合成二氧化碳分子，一個氧原子和兩個氫原子結合成一個水分子；
②該反應是甲烷燃燒生成了二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）在硝酸鋇溶液中滴加硫酸溶液，觀察到的現象是產生白色沉淀，反應的化學方程式為：Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃；結合現象分析，在硝酸鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液，也會出現相同的實驗現象．
（4）①由微粒的變化可知，由于氫氧根離子與氫離子集合生成了水，所以，Mg（OH）₂起抗酸作用的微粒是OH^-．
②鋁碳酸鎂與鹽酸的反應方程式為：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．則鋁碳酸鎂起抗酸作用的微粒是OH^-、CO₃^2-．
故答為：（1）紅色，分子是不斷運動的；（2））①一個碳原子和兩個氧原子結合成二氧化碳分子，一個氧原子和兩個氫原子結合成一個水分子；②：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．（3）產生白色沉淀，：Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃；硫酸鈉溶液．（4））①OH^-；②OH^-、CO₃^2-．

點評 本題主要考查了物質的微觀構成及微粒的特征等方面的知識，屬于基礎的知識，應加強微觀知識的學習．