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7．如圖是某物質的分子結構示意圖，小球代表一種原子，大球代表另一種原子．完成下列各題：
（1）該分子由幾個原子構成？5；
（2）寫出該分子的化學式；CH4
（2）計算兩種元素的質量比．3：1．

分析 （1）根據分子結構模型來分析；
（2）根據分子結構來分析；
（3）根據化合物中元素質量比的計算方法來分析．

解答 解：（1）由分子結構模型可知，該物質的一個分子是由1個碳原子和4個氫原子，共5個原子構成的，故填：5；
（2）由分子結構模型可知，該物質的一個分子是由1個碳原子和4個氫原子，故化學式為：CH4；故填：CH4；
（3）甲烷中，碳元素與氫元素的質量比為：12：（1×4）=3：1；故答案為：3：1．

點評 會觀察分子結構模擬圖，準確分析分子的構成并明確元素質量比的計算方法是解決此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．如圖是一些初中化學常用物質的轉化關系，其中A是含有兩種元素的黑色固體，且A與C中含有某種相同元素，B、C、E、F均是一種無色、無味的氣體，J是一種干燥劑，G的溶液為淺綠色．回答：

（1）G所屬物質的類別鹽（選填“單質”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”）．
（2）寫出反應⑤的化學方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（3）H的一條用途作建筑材料．
（4）①-⑤反應中不包含的基本反應類型是復分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．根據如圖中KNO3和NaCl的溶解度曲線，回答問題．
（1）15℃時，KNO3的溶解度＜NaCl的溶解度；（選填“＞”、“＜”或“=”）
（2）10℃時，將20gKNO3放入50g水中，充分溶解后所得溶液質量約為60g；
（3）60℃的KNO3飽和溶液中含有少量NaCl，若將其降溫到20℃時，大量析出的物質是KNO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作圖示正確的是（　　）
A．
處理尾氣		B．
盛放二氧化碳		C． 
實驗室制取CO2		D．
蒸發食鹽水

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．“H68黃銅”（即銅含量為68%的銅鋅合金），可焊性、耐蝕性能等均佳，是應用最廣的一種黃銅．小東為測定市場上某黃銅制品中銅的實際含量，將10g黃銅樣品加入燒杯中，分六次加入某稀硫酸，每次充分反應后，測得剩余固體的質量，數據記錄如下：
實驗記錄序號（1）（2）（3）（4）（5）（6）
加入稀硫酸質量/g555555
剩余固體質量/g9.358.708.057.406.756.75
（1）小東要配制50g溶質的質量分數為19.6%的稀硫酸用于測得黃銅樣品．計算他所需98%的濃硫酸的質量和加入水的質量．（寫出計算過程）
（2）分析上表數據，小東測得的黃銅樣品的實際含銅質量分數為67.5%．
（3）實驗結束后，小東測得剩余溶液顯酸性．計算剩余溶液中硫酸的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．判斷下列化學符號中“2”的含義，并用相應的序號填空．
a．表示微粒數目 　   b．表示元素化合價     c．表示離子所帶電荷數
①2NH3：a；②CO32-：c；  ③$\stackrel{+2}{Mg}$O：b．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．
添加酒精		B．
驗證酸堿中和反應
C．
稱取氫氧化鈉固體		D．
加熱高錳酸鉀固體

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．請從氮氣、氫氣、干冰、氯化鈉和硫酸鈉中選擇適當的物質填空：可充入食品包裝袋中用以防腐的氣體是氮氣；最清潔的燃料是氫氣；可用作氯氣的原料是氯化鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．從微觀的角度來認識物質的構成和化學反應的本質，以及從微觀的角度來分析實驗現象，都是學習化學的重要方法．
（1）在圖1所示實驗中，一段時間后，燒杯A里的現象是紅色，從微觀的角度來看，產生該現象的原因是分子是不斷運動的．
（2）圖2是甲烷燃燒的微觀圖．

①在點燃的條件下，A到B的過程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氫原子，氧分子分解成氧原子，B到C的過程表示的是一個碳原子和兩個氧原子結合成二氧化碳分子，一個氧原子和兩個氫原子結合成一個水分子；；
②該反應的化學方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）在硝酸鋇溶液中滴加硫酸溶液，觀察到的現象是產生白色沉淀，反應的化學方程式為Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；結合現象分析，在硝酸鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液，也會出現相同的實驗現象．
（4）胃酸過多時須服用抗酸藥．下表為兩種抗酸藥的有效成分及其構成微粒：
抗胃酸藥復方氫氧化鎂片劑鋁碳酸鎂片
有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3
構成微粒Mg2+、OH-Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的微粒也有差異．
①Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是OH-（填微粒符號，下同）．
②鋁碳酸鎂與鹽酸的反應方程式為：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．則鋁碳酸鎂起抗酸作用的微粒是OH-、CO32-．

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